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3 Exercices de physiques
Bonjour à tous, je vous contacte car j'essay de résoudre entièrement 3 exercices de physique sur la concentration molaire qui sont les suivants:
Exercice1:
Dans 200mL d'une solution(S1) de diiode dont la concentration molaire est de 5.00x10^-2 mol.L, on dissout 12.7g de cristaux de diiode I2.
1)Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
2)Quelle est la concentration molaire de la solution (S2) obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
3)Quelle volume de solvant faut-il ajouter à la solution (S2) pour obtenir une solution (S3) de même concentration molaire en diiode que (S1) ?
Exercice 2:
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2. Une oxygénée à "110 volumes" a une concentration molaire de 11.0 mol.L. Le nombre de "volume" et la concentration sont proportionnels.
1)Quelle est la masse de peroxyde d'hydrogène dans un litre d'eau oxygénée à "110 volumes"
2)Un flacon de 150mL contient de l'eau oxygénée à "11 volumes". Quelle est la concentration molaire en peroxyde d'hydrogène de cette eau oxygénée?
3)Quel volume d'eau oxygénée à "110 volumes" faut-il utiliser pour préparer 150mL d'eau oxygénée à "11 volumes" ?
Quelle volume d'eau oxygénée à "11 volumes" faut-il utiliser pour préparer 150mL d'eau oxygénée à "3 volumes" utilisée comme antiseptique léger ?
Exercice 3:
On prélève 10.0 mL d'une solution(S1) de soude de concentration en ions sodium 0.500mol.L que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250mL. On complète avec de l'eau distillée en prenant les précautions d'usage.
1)Quelle est la concentration molaire en ions sodium de la solution (S2) obtenue ?
2)On verse la solution (S2) dans un bécher et on chauffe. La solution se met à bouillir. Pourquoi, et comment, le volume de la solution varie t-il ?
3)On arrete le chauffage. Le volume de la solution obtenue (S3) est alors de 110 mL. Quelle est la concentration en ions sodium de cette solution ?
4)On laisse refroidir en fermant le récipient afin d'éviter toute évaporation. Pourquoi et comment le volume évolue t-il ? Comment évolue la concentration en ions sodium de la solution ?
Merci beaucoup à tout ceux qui répondront.
Bonjour,
Ex 1 :
1)
la quantité de matière = le nombre de mole
Donc on te demande le nombre de mole dans 12.7g de I2
A toi de le calculer
Exo1:
1)n=
2)CF(S2)=
et
sont égaux.
3)V=
Bonne chance.
Je te comprend masterfab 2
Cependant c'est vrai qu'a l'école on dit cours de physique-chimie et c'est peut etre un point qui peut embrouiller(moi j'avais l'habitude de dire physique, c'etait un diminutif)donc je comprend.
Oui je suis là, merci de vos réponse, j'ai réussi pour l'exercice 1 mais passons maintenant à l'exercice 2 et 3 !
Exo 2:
1)Tu applique puis
.
2)On te dit que c'est proportionnel, par conséquent
"11 volume"="110 volume"= ...
3)
ps: t'est sur que t'est un physicien?
Exo 3:
1)
2)Je sais pas
3)
Attention:
=250mL
=
du petit 1)
=110mL
4)Je sais pas
ps: oublie pas de transformer de mL à L(pour l'exo 2 aussi).
Bonne chance!!!
>>>>>masterfab2
Moi je trouve que la chimie c'est la matière scientifique la plus intéressante avec les maths.
physicien
Pourai tu répondre plus vite? en clair 
Exo 3:
2)Il se produit une ébulition (propre à tous les liquides quand on les chauffes), ce qui entraine une évaporation (perte de liquide)
4)Je vois vraiment pas!!!
Ok merci beaucoup pour tes réponses mach16 je vais essayer de résoudre le 2e et le 3e exercice et je vous tient au courant du résultat.
C'est bon j'ai réussi à tout faire sauf la dernière question de l'exercice 3 ( lorsqu'on laisse refroidir le récipient) donc si quelqu'un à une idée il peut nous la faire parvenir.
Merci encore à tout ceux qui m'ont aidé notament mach16.
Rebonjour physicien.
Exo 3:
4)Si on ferme le récipient il ne peut pas entrer de liquide,si il n'y a pas de évaporation il ne peut pas avoir perte de volume.
Ce qui entraine le fait que la concentration molaire reste la même.
Pas sur de moi.
Essaie de voir si quelqu'un d'autre te répond avant de prendre ma réponse.
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