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[2nd] Chimie : Mole
Bonjour, déjà je tiens à dire qu'apparement j'ai assimilé le contenu de cours mais il me faut quand même beacoup lire et relire les exercics pour les comprendre et les faire 
C'est sur les moles, je ne comprends pas cet exercice (j'ai cherché pdt pas mal de temps)
La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport de la masse d'un violume V du gaz à la masse du même volume V d'air, pris dans les même conditions de températures etc.
a. Justifier la relation pour la densité d'un gaz de masse moléculaire M :
d = M/29 
b. Calculer la densité par rapport à l'air des gaz suivants :
CO2
J'comprends pas là D'où sort le 29 ? SVP
Bonjour
p(G)=m(G)/v(G)
d(G)= p(G)/p(air)
d(G)= [m(G)/v(G)]/p(air)
d(G)=[[m(G)x M(G)]/[m(G)x Vm]]/p(air)
d(G)= M(G)/[p(air)x Vm]
AN
d(G)= M(G)/ 1.3g/Lx 22.4 L/mol
d(G)= M(G)/29
avec p(rhô) masse volumique et p(air)=1.3 g/L dans les CNTP.
petite faute de frappe c'est d(G)=[[n(G)x M(G)]/[n(G)x Vm]]/p(air)
n la quantité de matière et non pas m désolée
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