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Noyaux isotopes du silicium.
Bonjours, on m'a expliqué dans un autre exercice ce qu'était les noyaux isotopes mais là je ne comprends pas bien comment procéder :
Le noyau de silicium contient 14 protons. Son nombre de neutrons peut varier de 14 à 17.
Écrire la notation symbolique de tous les noyaux isotopes du silicium Si.
Merci d'avance 
Bonjour Cook-59-: Voici 5 isotopes du silicium. Deux sont radioactifs
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
28Si 92,22 % stable avec 14 neutrons
29Si 4,68 % stable avec 15 neutrons
30Si 3,09 % stable avec 16 neutrons
31Si {syn.} 2,6 heures β- 1,49 31P
32Si {syn.} 172 ans β- 0,224 32P
Lorsque un atome possède trop de neutrons par rapport aux nombres de protons , il devient instable ou radioactif et subit la réaction:
1 neutron ====> 1 proton et 1 électron ( rayonnement β- ) ; donc il augmente de 1 unité son numéro atomique.
Bonnes salutations.
Tous les isotopes du Si possèdent 14 protons.
L'isotope du Si possédant 14 neutrons, cet isotope a donc 14 + 14 = 28 nucléons, pour cet isotope : Z = 14 et A = 28, sa notation symbolique est
L'isotope du Si possédant 15 neutrons, cet isotope a donc 14 + 15 = 29 nucléons, pour cet isotope : Z = 14 et A = 29, sa notation symbolique est
...
L'isotope du Si possédant 17 neutrons, cet isotope a donc 14 + 17 = 31 nucléons, pour cet isotope : Z = 14 et A = 31, sa notation symbolique est
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Sauf distraction.
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