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Niveau première
Volume occupé par une mole d'éther liquide
Posté par meg37
Bonjour !
J'aurai besoin de votre aide pour effectuer un exercice (j'ai traité la question 2, mais je ne suis pas sûre de ma réponse..)
A 20°C et sous la pression 101.3 kPa, l'éthoxyéthane (de formule brute C4H10O) plus couramment appelé éther est un liquide de densité 0.71. C'est un liquide volatil, sa température d'ebullition est en effet de 34°C (à 101.3 kPa)
1. Calculer le volume occupé par une mole d'éther liquide ( 20°C; 101.3 kPa)
2.Calculer le volume molaire de l'éther gazeux (34°C; 101.3 kPa)
Infos Sup' : MC4H10O= 74.0 g.mol-11
P(densité)eau: 1.00 g.ml
2. Vm=(R*T)/P ;
Vm=8.31x(20+273) / 101.3x103
Vm= 2.40x10-2 m3.mol-1
Salut,
question 2 ; TB!
question 1
Citation :
Calculer le volume occupé par une mole d'éther liquide ( 20°C; 101.3 kPa)
Calculer le volume occupé par une mole d'éther liquide ( 20°C; 101.3 kPa)
n = 1 mol
P = 1,013.10^5 Pa
T = 20 + 273 = 293 K
R = 8,31 SI
donc d'après la loi des gaz parfaits, V = n.R.T/P = ........ m^3
Merci beaucoup !
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