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Volume molaire ; gaz parfaits
Bonjour, une petite question sur le volume molaire:
voici l enonce:
Une bouteille d'acier de gaz butane C4H10 contient 13 kg de gaz liquéfié. La pression dans la bouteille est grande afin de maintenir le
butane à l'état liquide.
1. Quelle est la quantité de matière de butane dans cette bouteille ? MC4H10 = 58,0 g.mol-1
2. Calculer le volume molaire du butane à 25°C et sous la pression de 1 bar.
Le détendeur permet d'abaisser la pression et le butane sort de la bouteille à l'état gazeux.
3. Quel volume de gaz peut-on récupérer à la température de 25°C et sous la pression normale ?
4. Peut-on espérer vider complétement la bouteille de son gaz ? Pourquoi ?
Jai trouvé les reponses a la premiere question mais n'arrive pas à calculer ce volume molaire a la question 2 a partir de ces donnees, merci d avance pour votre aide!
bonjour
voir meme exercice ici ------> 
masse molaire
2)
PV = nRT
Pour 1 mol, n = 1 -->
PV = RT
T = 273+25 = 298 K
P = 1 bar = 10^5 Pa
R = 8,31 J·K^-1·mol^-1
10^5.V = 8,31 * 298
V = 0,0248 m³
C'est le volume molaire du butane à 1 bar et 25°C
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Sauf distraction. 
c le volume molaire que j voudrai trouver pas la masse molaire^^ou peut etre que ce que j ai trouve (5.55m^3)n est que le volume et que pour trouver le vloume molaire qu il faut diviser ce volume par n soit 224mol d apres ce que j ai trouve???? est ce que c ca??? merci d avance
Fais un effort pour t'exprimer correctement, ce que tu écris est incompréhensible:
1)
224 mol est correct.
2)
V = 0,0248 m³ (voir ma réponse précédente).
3)
V = 0,0248 * 224 = 5,56 m³
4)
Non, lorsque le gaz interne sera à la pression de 1 bar (pression atmosphérique), la différence de pression entre l'intérieur et l'extérieur de la bouteille sera nulle et le gaz ne sortira plus de la bouteille.
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Sauf distraction.
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