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Volume molaire avec gaz
Bonjour!
J'ai un petit problème de physique que je n'arrive pas à résoudre avec un gaz. L'énoncé est le suivant:
Un récipient contient du dioxyde de carbone gazeux sous une pression égale à 1 bar et une température égale à 20°C. Son volume est égal à 10,0 L.
Calculer le nombre de moles dans l'échantillon.
Je sais que la formule est la suivante: n= V/Vm mais je ne sais pas comment trouver Vm.
Pouvez vous m'aider s'il vous plait .
Merci
P.V = n.R.T
P, pression en pascals (symbole Pa)
V, volume en m3
n, nombre de moles du gaz (si n = 1 il n'y a qu'une seule mole et tu pourrais calculer ainsi le volume molaire pour ces conditions de pression et de température)
R, constante des gaz parfaits 
8,314 J.K-1.mol-1
T, température absolue du gaz en kelvins (symbole K)
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