Tu sais ce qu'il faut faire et tu n'arrives pas à le faire ??

Peut-être ne sais-tu pas qu'un m³ est équivalent à 1000 L.

en faite pas exactement, je ne comprend pas comment on fait pour mettre avec le dioxyde de carbonne...

Relis ta phrase parce que moi je ne la comprends pas.

n = V/Vm pour le dioxyde de carbone tout comme pour le dioxyde dihydrogene V = 1000 L donc n = 1000/24 pour les deux.

d'accord, c'etait ce que j'avais besoin de savoir... en gros... la question sur le dihydrogene ne sert juste qu'à nous embrouiller... aie... merci ^^

C'est surtout la magie du volume molaire qui te dis que dans les conditions de température et de pression normale, 1 mole d'un gaz quelconque occupera un volume constant de 24 L.

La loi des gaz parfaits que tu as vu ou verra complètera cette vision simplifiée.

mais, tout les gaz on le meme Volume molaire, mais... ce qui change, c'est pas le volume molaire dans les données mais le Volume tout court
Donc il faut tenir compte du CO2 et de l'O2 ?

Désolé pour mon double post... vraiment...
j'ai trouvé la reponse pour ci dessus mais j'aimerais que vous me verifiez un calcul...


MCo2= MC + 2 MO
= 12.0 + 2 * 16.0
= 44.0 g . mol ^(-1)

m = n * M , or n = V / Vm
donc m = M * ( V / Vm )

or 1 000 L = 1m^(3)
donc, 24 L . mol ^(-1) = 24 m ^(3) . mol^(-1)
= 24.10^( 6 ) cm ^(3) . mol^(-1)

m = 44.0 g.mol^(-1) * ( 30cm^(3) / 24.10^( 6) cm^(3).mol^(-1)
m = 55.10^( 6 ) g




En faite, ça me parait faux au moment de la conversion L à M³

Oui moi aussi çà me paraît faux. Convertit d'abord le volume V en L au lieu de convertir le volume molaire (sachant que 1 cm3 = 1 mL) et t'auras plus de conversion à faire ensuite.

Oui, c'est ca, tu étais bien parti...mais à partir de ci-dessous, ca ne marche plus

mince, je me suis trompée :
24 L = 24 dm³ = 24 * 10³ cm³