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volume molaire 2
Bonsoir
Je ne suis pas d'accord avec le correctif de ce QCM..
le volume molaire d'un gaz parfait :
A. Dépend de la nature du gaz
B. Est toujours constant
C. Dépend de la température du gaz.
Pourquoi la bonne réponse c'est la A et non la C?
Merci
Le volume molaire d'un gaz parfait Vmol = RT / P
R est constant
Vmol dépend de T et de P
La réponse C est correcte et il y a donc une erreur dans ton corrigé
D'accord, merci.
Et comment je dois savoir par exemple le volume molaire dépend de T et de P? je dois retenir ça par coeur ou bien avec la formule je peux me débrouiller?
La formule dont tu parles n'est rien d'autre que la loi des gaz parfaits appliquée à une mole de gaz ( n=1 )
p*V = n*R*T
si n = 1 mol alors V=Vmol
p*Vmol = R*T
Vmol = R*T / p
Exemple : Si T = 273 K (0°C) ; p = 1,013.105 Pa ( Pression atmosphérique dite normale )
R = 8,31 J.mol-1.K-1 on aura
Vmol = 8,31 * 273 /1,013.105 = 0,0224 m³/mol = 22,4 L/mol
D'accord, merci. Et du coup le volume molaire ne dépend pas de R puisque ce dernier est constant, c'est juste?
Oui, R est appelée " constante des gaz parfaits " et c'est donc une .... constante.
Attention de bien respecter les unités.
R = 8,314 J.mol-1.K-1 implique que p est exprimé en Pascal, V en m³ , T en Kelvin et n en moles
Bien entendu !
Ainsi si on utilise le litre à la place du m³ et l'atmosphère plutôt que le Pascal et compte tenu que :
1at = 101325 Pa et que
1m³ = 1000 L
on trouvera après conversion que
R = 0,082 L.at.mol-1.K-1 est l'équivalent de 8,314 J.mol-1.K-1
D'accord, merci beaucoup.
Mais en général, pour la pression c'est l'atmosphère qu'on utilise? ou le pascal?
Il est vivement conseillé d'utiliser le Pascal pour la pression et le m³ pour le volume.
Ce sont les unités du système international contrairement à l'atmosphère, le Torr (pour la pression) le litre pour les volumes.
L'emploi du Kelvin pour les températures est obligatoire.
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