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Volume d'un gaz
Bonjour,
J'ai un exercice sur les volumes de gaz mais je comprend pas trop.
Dans certaines règles de pression et de température, m = 2.0g de diazote N2 occupe un volume de 25.0 L.
1. Quel est le volume V occupé par m = 15.0g de dioxygène O2 dans les mêmes conditions ?
2. Quelle est la valeur du volume molaire Vm dans les conditions de l'expérience ?
Je penses qu'il faut appliqué la formule : n = V / Vm
Mais je vois pas !
Merci de m'aider
V = n Bonjour !
Si je puis me permettre, voici la formule que j'ai apprise concernant le volume d'un gaz :
n= v/Vm
n: quantité de matière (mol)
v: volume (L)
Vm: volume molaire (L.mol-1)
Donc, pour la 1) on cherche justement à déterminer v qui est le volume. Et il est dit dans la question "dans les mêmes conditions", à mon avis on parle des mêmes conditions de l'énoncé pour le diazote, c'est à dire 0°C.
Donc tout simplement on applique v=n*Vm
n= 2*16 = ?
Vm= 22.4L.mol-1
Donc v= (2*16)*22.4= ?
Si tu ne comprend pas pourquoi Vm= 22.4 L.mol-1, c'est parce que comme il est dit au début de ton exercice, le volume du gaz dépend de la température et de la pression du gaz, et dans les conditions normales (CNTP) c'est à dire 0°C et donc la valeur de Vm=22.4 L.mol-1. Voila pour la petite histoire.
Pour la 2) à mon avis on parle de l'oxygène, une question assez étrange, car forcément on doit la connaitre à la 1)!
Bref de tête, je pense que c'est 22.4 L.mol-4, mais vérifions.
Vm = n*v
Donc Vm= (2*16)*(valeur trouvée au 1) : v) = ?
Voila j'espère que c'est bien ça, mais les questions sont un peu confuses et imprécises je trouve.
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