Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Volume d'eau oxygénée dans une solution
Bonjour,
Je bloque sur un point d'un exo, j'aurais besoin d'un peu d'aide ^^
Dans 3 béchers, on prépare 3 solutions d'iodure de potassium
Bécher A : 20mL KI à 0.5 mol.L-1 en milieu acide + 30 mL d'eau
Bécher B : 20mL KI à 0.5 mol.L-1 en milieu acide + 20 mL d'eau
Bécher C : 20mL KI à 0.5 mol.L-1
Puis on ajoute à t=0 de l'eau oxygénée à 0.1 mol.L-1 (sa concentration)
Volume d'eau oxygénée versée :
Bécher A : 10mL
Bécher B : 20mL
Bécher C : 40mL
Dans l'exo, il s'agit de calculer la concentration de l'eau oxygénée pour chaque bécher.
donc, Bécher A : 0.1*10/60 = 1.7.10-2 mol.L-1
Bécher B : 0.1*20/60 = 3.3.10-2 mol.L-1
Bécher C : 0.1*40/60 ) 6.7*10-2 mol.L-1
Pour çà, c'est OK. Mais là où je bloque, c'est comment à t on déterminé les différents volumes d'eau oxygénée ?
Merci 
Salut
!
C'est une question de l'exo ou une question personelle?
Tu les mesures avec une burette graduée ou jaugée.
Question personnelle, pour approfondir ^^
Je te remercie de ton conseil, Shadowmiko, mais vois tu je prépare le Bac S au CNED, je bosse mes cours chez moi (d'où mon intérêt pour ce forum et vos aides précieuses !), donc une burette graduée c'est pas l'accessoire que j'ai à portée de main ^^
Une méthode calculatoire pour trouver son volume ?
Quelle méthode avec la burette ?
Merci
Les volumes sont pris arbitrairement... Qd on conçoit ce genre d'exos, on sait quelles sont les concentrations que l'on veut donc on prend le pb à l'envers en cherchant le volume
Du reste, avec la burette graduée on ajuste le volume souhaité et on verse au goutte-à-gouttes...
D'accord, donc pas exemple on prends la concentration en eau oxygénée du bécher A de 1.7.10-2 mol.L-1, et ensuite ?
Oui, c'est par exemple pour le Bécher C : 6.7*10-2 * 60 / 0.1 = 40.2 mL
Donc l'expression littérale de ce calcul est VolumeH2O2 = ConcentrationH2O2 * Volumesolution / n(H2O2) ?
Donc des mol.L-1 * L / mol = sans unités? où alors j'ai tout faux ... :S
Litres ? pourquoi litres ? si l'on multiplie des mol.L-1 (la concentration) puis par un volume L, le tout divisé par 0.1 mol, alors il ne peux pas rester des litres ?
J'aimerais que tu m'expliques...
Oui, c'est par exemple pour le Bécher C : 6.7*10-2 * 60 / 0.1 = 40.2 mL
Donc l'expression littérale de ce calcul est VolumeH2O2 = ConcentrationH2O2 * Volumesolution / n(H2O2) ?
Donc des mol.L-1 * L / mol = sans unités? où alors j'ai tout faux ... :S
Tu obtiens bien des litres...
D'accord, mais d'où des litres ? là j'avoue je bloque 
Des mol multipliées par des Litres -1 multipliées par des L, il nous reste des mol, que l'on divise par des mol
D'où sort le litre ?
Merci
Shadowmiko,
L'expression est pas plutôt :
C = n/V
Donc n = C*V
Comme la quantité de matière H2O2 est la même avant et après,
Ni = Nf
C initiale * V initial = C finale * V final
Donc,
V initial = C finale * V final / C initiale
Et LA on trouve bien des litres, car les concentrations s'annulent, il nous reste l'unité du volume final.
Donc dans l'autre expression, 0.1 était la concentration, non pas la quantité de matière en mol ?
Oui c'est correct mais où est le rapport?
Excuse-moi pour le manque de présence mais pas de Wi-Fi dans l'internat de ma prépa...
>>> Myfuneralofheart
------------
Les calculs des concentrations en eau oxygénée des trois béchers (avant réaction avec l'ion iodure) que tu as effectués sont corrects.
Les volumes d'eau oxygénée ajoutés ont été calculés pour qu'à la fin de l'opération :
- les volumes des solutions dans chaque bécher soient identiques (60 mL) (c'est pour cela que l'on ajoute 10 mL au A, 20 mL au B etc...)
- le nombre de moles d'eau oxygénée ajouté au becher B soit le double de celle de A et le nombre de moles d'eau oxygénée ajouté au becher C soit le double de celle de B (soit 4 fois celle de A)
Annuler
connectez vous