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volume à prélever
Bonjour, bon aprem
Pour réaliser d'une solution de 60mL d'éthanol à 250g/mol, à partir d'une solution pure d'éthanol de densité r = 0,785, on cherche à prélever un volume.
Donnée : M(éthanol) = 46g/mol
J'ai fait :
Masse à obtenir = Concentration désirée * Volume desiré * Masse Molaire
Masse à obtenir = 250 * 60 * 10^(-3) * 46 = 6900 g.
On a 6900 g
r = 0,785
D'où V(à prélever) = m/r = 6900/0,785 = 8 789L à prélever.
Mon résultat est trop grand, donc sûrement faux.
Pourriez vous m'aider ? merci d'avance !
Salut,
1. Calcul la concentration de la solution pure utilisée.
2. Tu pourras ensuite faire un protocole de dilution
Oui ta valeur me semble trop grande 
C1(solution pure) = m/r = (rV)/r = 0,0471 mol/L
C'est bien cela ?
Protocole de dilution avec C1*V1 = C2*V2 (mais ça sera après ça)
1 ère étape
On considère un litre de la solution pure So :
* Sa densité vaut d = 0,785
étant donné que l'éthanol est liquide, sa masse volumique vaut
µ = 0,785 g/cm^3
* Le volume de la solution vaut V = 1 L = 1 dm^3 = 1000 cm^3
donc la masse d'éthanol dans la solution est m = µ.V = 785 g
* Calculons maintenant la quantité de matière en éthanol :
n = m/M = 785/46 = 17,1 mol.
Donc la concentration de cette solution pour un litre est C = 17,1 mol/L
2 ème étape
Solution mère :
Co = 17,1 mol/L
Vo = volume à prélever = ?
Solution fille :
C1 = à calculer
V1 = 60 mL
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière donc Co.Vo = C1.V1
donc Vo = ..... mL
En expliquant le protocole de dilution, tu obtiens la solution voulue.
Bonsoir,
Je ne comprends pas le
60mL d'éthanol à 250g/mol
Merci d'éclairer ma lanterne, je tourne en rond... et je déteste ça
C1 = n/V1 = 17,1/(60.10^-3) = 285g.mol-1
D'où Vo = (C1*V1)/Co = (285*60*10^-3)/17,1 = 1 L
C'est juste ?
Pour réaliser d'une solution de 60mL d'éthanol à 250g/L, à partir d'une solution pure d'éthanol de densité r = 0,785, on cherche à prélever un volume.
Donnée : M(éthanol) = 46g/mol
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Une solution d'éthanol à 250g/L est une solution de concentration molaire 250/46 mol/L, donc 60 mL contiennent 0,06*250/46 mol d'éthanol, ce qui correspond à unue masse d'éthanol de 46*0,06*250/46=0,06*250 g et un volume d'éthanol égal à 0,06*250/,785=19,108 mL que l'on introduit dans une fiole jaugée de 60 mL et l'on complète au trait de jauge avec de l'eau déionisée.
Salut Barbidoux,
en effet ma méthode est un peu plus longue ...
Cela permet toujours de vérifier les dilutions 
Salut Barbidoux,
en effet ma méthode est un peu plus longue ...
Cela permet toujours de vérifier les dilutions
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Salut gbm
Il y a de nombreux chemins qui mènent au résultat final, et chacun d'eux à ses avantages et ses inconvénients. Dès l'intant ou le but est justement atteint il n'y a pas (pour moi) de méthodes meilleures que d'autres... on peu aller vite ou très vite au résultat ou flâner un peu en route, qu'importe....
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