Bonjour, pourriez vous m'aider j'ai un petit problème sur cette activité et ma famille ne peut pas m'aider.

Enoncé:
En solution aqueuse, l'ion hydrogénochromate HCrO4- peut oxygéner le propan-2-ol C3H8O en propanone C3H6O. Les ions HCrO4- sont alors transformés en Cr3+. On étudie cette réaction à la température constante T=313K. A l'instant t=0s, on mélange 9.00*10-4 mol d'ions hydrogénochromate HCrO4- et 1.20mmol de propan-2-ol. La réaction se produit en solution aqueuse dans un volume total V=100.0 mL.Pour acidifier le milieu, on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique concentré.

Après avoir écrit les demi équations des 2 couples et l'équation de la réaction (question 1), le tableau d'avancement(pas posté car la photo est trop grande question2) et le réactif limitant (question3) on me demande ceci.



4) Exprimer les concentrations des différentes espèces présentes dans le milieu en fonction de l'avancement de la réaction.
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J'ai fait pour C[HCrO4-] et C[C3H8O] la meme opération : C=(n-x)/V je trouve respectivement 5*10-3 mol.L-1 et 8*10-3mol.L-1.

Nous arrivons maintenant à la question qui me bloque :
5) En déduire l'expression de la vitesse volumique de la réaction en fonction de [HCrO4-], puis de [C3H6O].

l'expression pour calculer la vitesse volumique de la réaction dans le cours est v= 1/V * [(d/x)/(d/t)]. J 'ai cherché sur internet est apparement dx correspondrai à la variation de l'avancement et dt à la durée de la variation. Seulement je ne comprends pas ce qu'est la variation de l'avancement et on ne nous donne pas de durée de variation dans l'exercice juste l'instant t=0 .

Est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance