Pour cela , je te renvoie sur la formule de la vitesse volumique ...

on constate expérimentalement que la vitesse de réaction augmente avec la concentration des réactifs ,car la fréquence de chocs efficaces entre "particules" augmente.
l'inverse est aussi vrai
lorsque la concentration des réactifs diminue,la vitesse de réaction diminue.Cela ne signifie pas qu'il y a proportionalité entre concentration et vitesse de réaction.
il n'existe pas forcément de relation simple entre vitesse de réaction et concentration.
Cette relation (si elle a été déterminée par les chimiste)dépend de ce qu'on appelle "ordre d'une réaction",notion qui n'est pas étudiée en TS
Il arrive qu'il y ait proportionalité entre v et concentration

J'aurais eu tendance à dire qu'il y a proportionnalité étant donné que la formule est la suivante:
v = d[concentration]/dt

or si on prend 2*c1 =c2:

v1= d(c1)/dt
v2 = d(c2)/dt =d(2*c1)/dt = 2*d(c1)/dt = 2*v1

Non?