Bonjour

Le degré chlorométrique indique le volume de Cl2 dégagé par litre de solution d'eau de Javel ! Il te suffit ensuite d'en déduire la concentration en ClO- sachant que n(ClO-)=n(Cl2)

OK?

Ok, donc comme le degres chlorometrique est 48° ca signifit que pour 1L d'eau de javel on a 48L de Cl^- produit ?
donc j'ai nCl^- = V/Vm = 2.14 mol
[Cl^-] = n/v = 0.045 mol/L = ClO^- ?

Sinon au début de l'exercice on nous donne cette éequation
ClO^- = Cl^- + 1/2 O₂
Je connais la concentration de ClO^- au début de l'experience ( 0.262 mol/L )
Comme selon l'experience la totalité du ClO^- est consommée en 450secondes je me sers de cette indication pour calculer la concentration des ions hypochlorite dans le berlingot en 2009, date de sa fabrication ?

Oulah attends !! Je n'y comprends plus rien là !! Peux tu me décrire (sans tout me détailler) ton exo et ce que tu as fais stp ?

L'exercice est en 2 parties

On nous donne cette équation de la décomposition de l'eau de javel
ClO^- = Cl^- + 1/2 O₂
On a un berlingot d'eau de javel avec comme indication
  - Solution aqueuse d'hypochlorite de sodium Na⁺+ ClO^-
  - Degres chlorometrique 48°
  - Date de fabrication Juin 2009
  - a diluer dans les 3 mois suivant la date de fabrication
On a dilué la solution commerciale afin d'avoir une solution S₁ 5 fois moins concentrée

1 - Etude de la cinétique de la réaction catalysée par les ions cobalt
On a 100mL de de solution S₁ la solution qui se trouve dans le berlingo
On reléve pendant 450 secondes le volume V_O[sub]2[/sub] et la concentration de ClO^-

A partir de se tableau on doit trouver la concentration initiale de ClO^-
j'ai trouvé 0.262 mol/L
On doit faire un graphique de x en fonction du temps
Et calculer la vitesse instantanée a t = 240s

Tout ca ca marche

Ensuite on nous donne l'équation bilan de la réaction chimique de la préparation de l'eau de javel
Cl₂ + 2Na⁺ + 2HO^- = 2Na⁺ + Cl^- + ClO^- + H₂O
On doit déterminer la concentration de ClO^- dans le berlingot a la date de fabrication et la la date de l'experience et conclure.
C'est la derniere partie que je ne comprends pas ...

Mais tu as déjà calculé [ClO-] à la date de l'expérience dans la 1ere partie !!

Ah trop bien ! Merci !
Et pour la concentration a la date de fabrication je me sert du degres chlorometrique et du volume de solution dans le berlingot pour trouver nCl^- et donc nClO^- comme ils sont egaux d'apres la seconde équation ?

oui tout a fait !!

Et bien merci beaucoup de votre aide !

8.56mol/L pour la concentration de ClO^- dans le berlingo c'est pas trop énorme ?

quel calcul as-tu fais ?

nCl² = V/Vm = 48/22.4 = 2.14mol
[Cl²] = n/Volume du berlingot = 2.14/0.25 = 8.56 mol/L

Donc [Cl²] = [ClO^-] = 8.56mol/L

oui ca parait correct...

Tres bien merci !