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Vérification des résultats
Bonjour à tous, j'ai un exercice et j'aimerais que vous me vérifié mes résultats.
Le chapitre traitant sur l'oxydation et la réduction.
Données (certaine servent pour un autre exercice)
Cr2O72- (orange)/Cr3+ (vert), CH3COOH/ CH3CH2OH Fe3+ (incolore en milieu acide)/Fe2+ (vert très pâle), Ag+/Ag Fe2+/Fe
Consigne: On ajoute 1.50 g de limaille de fer dans un volume V1=100cm3 d'une solution de nitrate d'argent de concentration molaire C1=0.254mol/L
Après agitation, filtration et séchage du résidu solide celui-ci pèse 3.53g.
On introduit par ailleurs un peu de filtrat dans deux tubes à essai. On ajoute alors quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium dans le premier tube, il y a formation d'un précipité vert. Dans le second tube, on ajoute quelque gouttes de chlorure de sodium, aucun précipité ne se forme.
1° Écrire l'équation de dissolution du nitrate d'argent solide dans l'eau, et en déduire la relation entre C1 et la concentration molaire en ion argent.
Alors: Je pense que c'est AgNO3 (s)-----> Ag+(aq) + NO3 - (aq)
Et l'équation nous dit que pour 1 mol de AgNO3, on a 1 mol de Ag+ donc C1=Cag+? Pas sûr que mon raisonnement est juste.
2°Que peut on en déduire des tests sur le filtrat. Ben, s'il y a formation d'un précipité vert, c'est qu'il y a eu présence de Fe2+ qui s'est formé. Et dans le second tube, par contre, je ne vois pas
3° Quels sont les réactifs, et les espèces spectatrices? Réactifs: Fer (solide) et Ion Ag+ (aq)
Espèces spectatrice: Ion nitrate NO3- et par contre l'autre je sais pas.
4°Quel réaction se produit? Ben, l'oxydoréduction. Écrire son équation:
Fe= Fe2+ + 2e-
Ag+ + e-= Ag
Fe + 2 Ag+ ----> Fe2+ + 2Ag
5° Dresser un tableau d'avancement et effectuer un bilan de matière à l'état initial et à l'état final:
Là besoin d'aide par contre
6° Déterminer le pourcentage en masse de fer et d'argent présents dans le résidu du solide. Je ne vois pas du tout comment s'y prendre
Bonjour
1)Equation : ok
C1=[Ag+] : oui c'est ca !
2)"s'il y a formation d'un précipité vert, c'est qu'il y a eu présence de Fe2+" : oui
Si il restait des ions Ag+, y aurait-il une réaction? Conclusions?
3) oui voila c'est tout ce qu'on peut dire...
4)ok
5)
| Fe(s) | 2Ag+(aq) | 2Ag(s) | Fe2+(aq) | |
| EI | ... | ... | ... | ... |
| EF | ... | ... | ... | ... |
Merci de ta réponse.
En faite, j'ai fait le tableau d'avancement, pas de problème, c'est surtout la dernière question qui me pose problème.
A la fin de la réaction on obtiens :
nf(Fe)=2*10-3mol
nf(Ag+)=0 mol
nf(Fe2+)=2.5*10-2mol
n(Ag)=5.1*10-2mol
Tu peux en déduire mf(Fe) et mf(Ag). Et comme on te donne la masse du solide finale tu peux en déduire %(Fe) et %(Ag)
Oula, comment tu trouve tout ça, car j'ai pas trouvé ça moi:
n(Fe)= 1.42 x 10^-2 mol
n(Ag+)=0mol
n(Fe2+)= 1.27 x 10^-2 mol
n(Ag)= 2.54 x 10^-2 mol
Car le réactif limitant, c'est Ag+:
nAg+ = n1 = C1 x V1 = 0.254 x 100x10^-3 = 0.0254 mol
Si c'est le réactif limitant: 2x max = 0.0254
x max = 0.0127 mol
Donc, n(Fe)= 2.69 x 10^-2 - 0.0127 = 1.42 x 10^-2
Et comment je trouve 2.69 x 10^-2, ben en faisant n(Fe)= m/M
Et pour la 6° , tu pourrai me montrer sur un exemple, car j'ai pas compris?
Ah, si j'ai compris la 6° maintenant, mais peut tu me rééxpliquer le bilan a l'état finale, comment tu trouve ça?
5)oui exact pardon : faute de frappe (j'ai oublié le "2" dans 2xmax)...
6)il faut calculer mf(Fe) puis calculer le rapport entre mf(Fe) et mtotale c'est-à-dire : %(Fe)=
:)
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