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Variation d'enthalpie total
Bonjour 
Je souhaiterai calculer la Variation d'enthalpie total d'une transformation :
aluminium solide -> aluminium liquide
Voici l'énoncé:
Soit un morceau de 1 kg d'aluminium (masse molaire = 26,98 g.mol-1) que l'on chauffe de 0°C à 800°C.
Données:
Tfusiondel'aluminium=658°C
∆fusionH°Al = 9,85 kJ.mol-1
Capacités calorifiques dans ce domaine de température sont de :
- pour le liquide Cp = 29,45 J.K-1.mol-1
- pour le solide : Cp = 24,45 J.K-1.mol-1
Réponse possible :
La variation d'enthalpie de cette transformation est égale à :
a. 362,3 kJ.mol-1
b. 1116,38 kJ.mol-1
c. 31,3 kJ.mol-1
d. 177,8 kJ.mol-1
e. 851,6 kJ.mol-1
f. Toutes les propositions précédentes sont fausses
Je sais que la réponse b) est juste
J'ai utiliser la méthode par cycle thermodynamique, et utilisation de la loi de Hess
Pouvez-vous m'indiquer si la méthode utiliser est correcte ? Et m'indiquer le cas échéant la méthode à utiliser ?
Merci d'avance
Bonne journée
Cordialement
Si quelqu'un pouvait me montrer le calcul détaillé avec quelque explication ça serait sympa
Merci
Bonne après-midi
Cordialement
salut
Calculons la quantité d'aluminium : n = m/M = 37.06 mol
de 0 à 658° l'aluminium est solide : 
H = n.Cpsol.T = 596,2 kJ
fusion de l'aluminium : H = n.chaleur latente = 365.0 kJ
de 658° à 800°, l'alu est liquide : H = n.Cpliq.T = 155.0 kJ
la somme fait 1116.2 kJ donc la réponse est la b) (aux arrondis près)
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