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Vapeur sèche ou vapeur saturante ?
Bonsoir, je m'adresse à vous pour la résolution d'un petit exercice tout simple sur lequel j'ai un peu de mal ...
Voilà:
On introduit 4,00g d'eau dans un récipient de volume V = 10,0L maintenu à 80°C.
1-Quelle est la pression régnant dans le récipient s'il était initialement vide d'air? Quelle est
la masse d'eau liquide ?
2-Même question si la température est de 100°C.
Je ne sais pas comment m'y prendre ( j'étais absent pendant le cours ... ), je crois pouvoir dire qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits mais après ... je ne sais pas !
Merci d'avance !
bonsoir,
Je ne sais pas comment m'y prendre
Est-ce que tu sais ce que devient l'eau dans le récipient?
Oui, elle se vaporise partiellement, mais pour que tu saches là ou j'ai du mal, c'est pour me représenter la pression de vapeur saturante de manière concrète, que cela représente t-il ?
Car on me dit que la pression de vapeur saturante de l'eau à 100 degrés est la pression athmosphérique, et que la pression de vapeur saturante est la pression pour laquelle la phase gazeuse est en équilibre avec la phase liquide/solide, mais à 100degrés et à pression athmosphérique, je ne vois pas ou est l'équilibre ...
l'eau va effectivement commencer par entrer en ébullition car la pression est nulle dans l'enceinte au départ.
Mais du coup, la pression va augmenter et si elle atteint la pression dite de vapeur saturante (de l'eau ici), l'ébullition s'arrête car l'eau liquide restante et la phase gazeuse (la vapeur d'eau) auront alors atteint un état d'équilibre dans l'enceinte.
il y a un autre cas: si la pression n'atteint pas la pression de vapeur saturante, alors la vaporisation sera complète dans l'enceinte.
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