Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cet exercice de chimie de terminale S.

La graphe A=f() pour une solution aqueuse (S) de diiode, de concentration en soluté apporté C=5,0.10^-4 mol.L^-1, présente une absorbance maximale dans le domaine 360-430nm.
Pour tracer le graphe A=f(C) à =380nm, on prépare une échelle de teintes à partie de la solution (S). On utiise deux burettes, remplies respectivement de la solution (S) et d'eau distillée. les mesures des résultats expréimentaux sont données dans le tableau suivant.

V(S)(mL)	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
V'(eau) (mL)	10.0	8.0	6.0	4.0	2.0	0.0
[I2(aq)] (mol.L-1)
A	0.000	0.248	0.492	0.751	1.100	1.266

1. Justifier pourquoi la solution aqueuse de diiode éclairée en lumière naturelle paraît jaune orangé.
2. Compléter le tableau en justifiant la démarche sur un exemple.
3. a) Montrer que la relation mathématique entre l'absorbance et la concentration du diiode est de la forme
      A=k*[I₂(aq)].
   b) Déterminer la valeur k et justifier l'unité par analyse dimensionnelle.
4. En déduire la concentration molaire du diiode d'une solution aqueuse (S') présentant avec ce spectrophotomètre une
   absorbance A' = 0.880.

J'ai réussi à faire la question 1 pour le moment mais pour la question 2 je bloque complétement, je ne vois pas quoi faire. Merci d'avance pour les personnes ayant la gentillesse de m'éclairer un peu.

Merci !