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Utilisation d'une solution commerciale.
BOnsoir, J'aimerais savoir si 2 3 trucs pour quelques questions de mon exercice svp 
L'étiquette d'une solution commerciale d'ammoniac NH3 indique,
. d=0.95
. Pourcentage massique en ammoniac: 28%
1)Determiner la concentration molaire de cette solution en ammoniac.
2)En déduire le volume de solution qu'il faut utiliser pour préparer un litre d'ammoniac de concentration 0.50mol.L-1.
3)Décrire soigneuseument cette préparation.
Donc tout d'abord je voudrais savoir qu'est-ce que le pourcentage massique :s et Quelle relation ya t-il entre la densité et ce pourcentage si il existe un ...
Salut!
Le pourcentage massique signifie que l'ammoniac contenu dans le flacon n'est pur qu'à 28%...
1) La densité est la masse d'un litre de solution (tu peux le prouver selon la manière suivante: d = µ/µeau ac µeau = 1,0 kg.L
Ensuite µ = m/V.
Donc mthéorique = 0,95 kg
Or ton ammoniac n'est pur qu'à 28% dc mréelle = (28/100)*mthéorique = 0,28*0,95 = ... kg
n = m/M (avec m en g) puis c = n/V.
2) Il s'agit très probablement d'une dilution...
Au cours d'une dilution la quantité de matière se conserve dc:
n = n'
cad CV = C'V'
3) tu dois savoir
Ok mercii beaucoup ! J'ai tout compris.
Sauf le résultat de n me semble un peu bizarre je trouve n=0.015 mol et donc par la suite c=0.015
mais c'est vraiment pas beaucouP ?
et pour la question 2 je trouves:
0.015
Vp=0.501
Vp=0.50/0.015=33.3 L
est-ce que c'est ça ?
Pour le 1) tu as mréelle = 0,27 kg = 2,7.102 g.
n = m/M = 2,7.102/17 = 16 mol donc 16 mol.L-1.
Tu avais bien fait la conversion kg => g? Je te l'avais précisé entre parenthèses...
a oui Quelle c*** ^^
Je suis inatentive
Donc ma formule c'est: C0Vp= C1V1
Donc A.N :
16Vp=0.501
Vp=0.50/16
Vp=0.03 ...
Oui, je sais que je suis chiant* mais c'est très important de mettre les unités
Tu as donc 3,0.10-2 L soit 30 mL
Non tu n'es pas chiant ^^
Merci bien de me l'avoir dit. Parce que en controle faudra pas que je l'oubli ça !
Bon ben merci Beaucoup
a bientot!
Bonne soirée!
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