Alors, j'ai du nouveau !
En fait dans une réaction d'oxydation d'un hydrocarbure nous avons :
C_xH_y + (x+y/4) O₂ --> x CO₂ + y/2 H₂O

En fait, souvent est donné le ratio H/C appelé RHC qui est égal à y/x. On peut donc écrire :
CH_y/x + (1+y/4x) O₂ --> CO₂ + y/2x H₂O
avec la masse molaire de l'hydrocarbure concerné qui est égale à celle du carbone + y/x
Dans mon exemple du C₈H₁₅, on a donc RHC = 1.875 donc la masse molaire du CH_15/8 est de 12+1.875 = 13.875g/mol

Donc pour résumer :
- quand on cherche le taux de ppmC, il s'agit de la fraction massique du CH_y/x
- quand on cherche le taux de ppm, il s'agit de la fraction massique du C_xH_y


Maintenant, je bloque toujours sur mon problème principal : je connais le taux de ppm, donc comment connaître le taux de ppmC ?
J'ai mon idée mais j'aimerai avoir confirmation svp : puisque la masse molaire est de l'hydrocarbure est de 8*12+15 = 111g/mol et que celle du CH_15/8 est de 13.875, je fais donc :

et puisque la fraction massique était de 10000ppm, j'ai donc 10000*0.125 = 1250ppmC
C'est bien cela ?

Merci beaucoup !

Bon je viens de trouver ma réponse, je la donne ici pour ce que ça intéresserait !

Pour passer de ppm à ppmC, il suffit simplement de diviser par le nombre de carbone de l'hydrocarbure concerné !
Si on a 10000 ppm, avec un hydrocarbure C₃H₆, on aura 3333 ppmC.

Merci quand même à ceux qui ont tenté de m'aider

Non en fait c'est l'inverse car on compte le nombre de moles de carbone.
Donc si on a 10000 ppm avec un C₃H₆, on aura 30000 ppmC.
Désolé pour l'erreur qui a duré quelques semaines !