4. Quelle est la concentration de la solution diluée?
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C1=C/f =6,25/50= 0,125 mol/L où C est la concentration de la solution mère et f est le facteur de dilution
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5. Quelle est, de la solution diluée ou du produit commercial, la solution la plus basique?
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Je suppose que le produit commercial en question est une solution de NaOH (hydroxyde de sodium). L'hydroxyde de sodium étant totalement dissocié en solution selon :
NaOH(aq) = Na^(+)+ OH(-)
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La solution qui possède le pH le moins élevé est la solution la moins concentrée en ion OH^(-) c'est-à-dire la solution diluée pour laquelle {OH^(-)}=0,125 où où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle rapport de la concentration et de la concentration standard C°=1 mol/L. Et le  pH de cette solution vaut pH=14+lg{OH^(-)}=14+lg (0,125)=13,09

Bonjour Barbidoux,
Merci de m'avoir répondu. Pouvez-vous m'expliquer votre réponse : "La solution qui possède le pH le moins élevé est la solution la moins concentrée en ion OH^(-) c'est-à-dire la solution diluée pour laquelle {OH^(-)}=0,125 où où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle rapport de la concentration et de la concentration standard C°=1 mol/L. Et le  pH de cette solution vaut pH=14+lg{OH^(-)}=14+lg (0,125)=13,09 " je ne comprend pas trop... Que veut dire " adimensionnelle"

Les grandeurs qui interviennent dans les relation telles que la définition du pH ou l'écriture des constantes d'équilibre sont sans dimensions, c'est à dire qu'elle n'ont pas d'unité, ce sont des nombres. Par exemple si [c]=10^(-2) mol/L alors {c}=[c]/c°= 10^(-2) mol/L/(1 mol/L)=10^(-2).

En fait dans ces relations les grandeurs qui interviennent ne sont pas les concentrations mais les activités des espèces. (l'activité d'une espèce étant une fonction adimensionnelle de sa concentration).

Dans les solution diluées et idéales, où l'on suppose que les interactions entres les espèces sont négligeables, l'activité d'une espèce est égale à sa fraction molaire. C'est pourquoi a_H2O≈1 et que l'on ne fait pas intervenir l'eau dans l'écriture des constantes d'équilibre. Par exemple :

H20+H20 <--> H3O^(+)+OH^(-)

==> K_e=a_H3O^(+)*a_OH^(-)/(a_H2O)^2 ==> K_e=a_H3O^(+)*a_OH^(-)

Dans les solution aqueuses diluées  l'activité d'une espèce a_i est égale à sa concentration adimensionnelle a_i=[a]/c°={a} rapport de sa concentration et de la concentration standard notée c° (c° = 1 mol/L en USI)

Dans les mélanges de gaz parfaits  l'activité d'un gaz G est égale à sa pression partielle  adimensionnelle rapport de sa pression partielle pression standard a_G=P_G/P°={P_G} . (P° = 1 bar en USI)

Par définition pH=-lg a_{H3O^(+)} ce qui donne pH≈-lg {H3O^(+)} dans les solution diluées

Comme  K_{e}=a_{H3O^(+)}*a_{OH^(-)} et K_e=10^(-14) à 25°C que on en déduit qu'à 25 ° C pH=-lg a_{H3O^(+)}=14+a_{OH^(-)} soit pH≈ 14+lg {OH^(-)} dans les solutions diluées.

Merci, je comprend mieux! Bonne journée !