Bonjour
J'ai un exercice à faire, je comprends le début et j'y arrive mais par la suite j'ai quelques soucis.

Voici l'énoncé:

Lorsqu'un comprimé d'aspirine effervescent est introduit dans un verre d'eau, il se produit une réaction acidobasique entre l'aspirine ou acide acétylsalicilique  C9H8O4, principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3(-)
On met en contact dans une enceinte fermée (V = 300mL) un comprimé d'aspirine de 500mg et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium (V1 = 10mL ; C1 = 0.5 mol.L-1).

QUESTIONS
1. a. Quelle est la base conjuguée de l'aspirine C9H8O4 ? Ecrire la demi équation acido-basique correspondante.
   b. Quelle est la base conjuguée de l'ion hydrogénocarbonate HCO3(-) ? Ecrire la demi équation acido-basique correspondante.
   c. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique qui se produit lors de l'expérience.
   d. Le dioxyde de carbone est peu soluble dans l'eau. Justifier la méthode utilisée pour suivre la réaction.

2. a. En utilisant un tableau d'avancement, vérifier que la solution d'hydrogénocarbonate de sodium utilisée permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans le comprimé.
   b. Comment a t'on mesuré les 10mL de la solution: éprouvette ou pipette jaugée ? Justifier.


Voilà ce que j'ai fait:

1. a. C9H8O4/C9H7O4(-)      :       C9H8O4 = C9H7OI4(-) + H(+)
   b. HCO3(-)/CO3(-)        :       CO3(2-) + H(+) = HCO3(-)
   c. C9H8O4 + CO3(2-) = C9H7O4(-) + HCO3(-)

2. a.
         C9H8O4        + CO3(2-) = C9H7O4(-) +  HCO3(-)
--------------------------------------------------
initial | 2.10(-3)     |  ???    |    x      |  x
interm. | 2.10(-3) - x | ??? - x |    x      |  x
final   |


Donc, voilà où j'en suis. Je ne comprends pas la question 1) d., je n'arrive pas à trouver la quantité de matière de CO3(2-).


Merci de m'aider ca serait vraiment gentil