Bonjour, j'ai un DM à rendre pour lundi et je bloque à une question et je peut pas avancer.
Voici l'énoncé :
Lorsqu'un comprimé d'aspirine effervescent est introduit dans un verre d'eau, il se produit une réaction acido-basique entre l'aspirine ou acide acétylsatique C₉H₈O₄ principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO₃^-.
On met en contact dans une enceinte fernmée ( V= 300mL) un comprimé d'aspirine 500 ( contenant 500 mg de principe actif) et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium ( V₁ = 10mL ; C₁= 0.5 mol.l^-1).
La réaction est suivie par une mesure de la pression à l'intérieur de l'enceinte. La température expérimentale est constante et est égale à 26°C, soit 299K.
1) Quelle est la base conjuguée de l'aspirine? J'ai mis que c'était C₉H₇O₄^-.
La demi équation est C₉H_8O4 = H⁺+ C₉H₇O₄

2/Quel est l'acide conjugué de HCO₃^-? J'ai mis H₂O + CO₂
L'équation produite est C9H8O4 + HCO3- -> C9H7O4- + CO2 + H2O


3/ Montrez que si P(CO2) est exprimée en pascal, on a sensiblement n(CO2) = 1,21*10^-7
Cette question j'ai rien compris. J'ai vraiment besoin d'aide. Merci de répondre =D