un atome d'hydrogène initialement à l'état fondamental absorbe une quantité d'énergie de 10.2 ev.
a quel niveau se trouve l'electron?
l'electron d'atome d'hydrogène initialement au niveau n=3 émet une radiation de longeur d'onde lambda=1027 A°
A quel niveau se retrouve l'electron??
merci
Hello
Tu sais que les niveaux d'énergie de l'électron de H est quantifié et valent En=-13.6/n²
ici En = -13.6 + 10.2 = -3.4 eV d'où n = racine(13.6/3.4) = 2
Deuxième question : 1027 A ça fait 12.08 eV. A l'état n=3 on est à E = -13.6/9 = -1.511 eV
donc on tombe à -1.511-12.08 = -13.59 eV. on voit donc que l'on retombe à l'état fondamental n=1
en utilisant la formule de l'énergie d'un photo : E = h.v où h est la constante de planck et v est la fréquence. Attention aux unités
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je t'ai dit que E = h.v
Tu sais que v = c/
tu as lambda, tu en déduis la fréquence et donc E. Attention tu obtiens E en joules, donc il faut le convertir en eV.
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