Bonjour,

J'ai un devoir de chimie, et j'aurais plusieurs questions pour vous.

1.
On a 10Ml d'HCl de concentration 1.0mol/l dilué dans 20mL d'eau qui réagissent avec une bande de 3.0cm de magnésium.
L'acide est donc le réactif limitant.
On a un tableau qui nous indique combien de dihydrogène est créer par minute jusqu'à 18minutes, sachant que la réaction est finie à 16min avec 31.6Ml de H2 produit.
On doit tracer la courbe de la réaction, on obtient une courbe de type affine entre x=1 et x=11 qui est plus courbé entre x=11 et x=15 qui devient constante a partir de x=16.
Et on réalise la même expérience avec HCl à 2.0mol/L, ma question peut par être simple mais j'ai un doute.
Comment sera la courbe de cette réaction ? Moi je dirai que la réaction sera de même type sauf qu'elle deviendra courbé plus tard et constante encore plus tard car du coup le magnésium se consommera plus.

2. On nous demande de trouver la quantité de matière avec les chiffres de l'expérience, puis de le faire de façon théorique.
Avec l'expérience, je trouve 1.3x10^-3 en utilisant la formule PV=nRT.
Pression : 101300 Pa
Volume : 31.6Ml soit 3.16x10^-5m3
Température : 293.15°K

D'où n = 1.3x10^3 mol

Avec la theorie, j'ai fait un tableau d'avancement (Mg + 2H+ = Mg^2+ + H2)
D'après les calculs j'ai xmax= 5x10^-3
Et comme H2 = xmax ça me donne 5x10^-3mol de H2 ce qui fait tout de meme 5x plus que dans l'expérience.

Est-ce normal ? J'ai bien regarder et pas trouver d'erreur meme si il doit y en avoir une !

Merci d'avance