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Un décapant et un détartrant efficace
Bonsoir tout le monde! Je voulais vous demander de l'aide à propos d'un exercice:
Les usages de l'acide chlorhydrique sont multiples: décapant et détartrage des métaux, rénovation des marbres et des pierres, débouchage et détartrage de canalisations, de W.C...
Il est vendu directement dans le commerce en bouteilles plastiques de 1L.
L'étiquette précise: 30% minimum. Le pourcentage massique signifie que 100g de solution contient 30g de chlorure d'hydrogène.
a) Quelles précautions faut-il prendre pour utiliser cette solution?c'est fait
b) La densité de la solution est de 1.17. Calculer la concentration molaire minimale approtée en chlorure d'hydrogène. Je vois pas comment faire
c) Le conseil d'emploi suivant est précisé sur l'étiquette: Pour détartrer et décaper les métaux utiliser quatre parts d'eau pour une part d'acide. Que vaudra la concentratuion molaire de la solution ainsi obtenue?
Je pense qu'il faut faire: (mais je ne suis pas sûr)c/4 soit 0.30/4 ce qui nous donne 0.075.
Merci d'avance pour vos aides.
!
Merci de ton aide.
Donc d'après ton explication et d'après ce que j'ai compris ça donnerait:
d=1.17 et 
eau=1000 et donc =1.17x1000 soit 1170g.L-1
ensuite "Il est vendu directement dans le commerce en bouteilles plastiques de 1L" donc le volume est de 1L, donc: m=xV
m=1170x1=1170g
M(HCL)=36.5g.mol-1 donc n= 1170/36.5=32.1mol
et pour la concentration ça donne: c=n/v donc c=32.1/1=32.1mol.L-1
est-ce que c'est bien ceci?
la masse volumique est de 1.17 g.L-1 c'est en litres et non en ml
donc m = 1.17 g
donc n = m / M soit 1.17 / 36.5 soit 3.21 x 10-2 mol
donc c =n /v soit 3.21 x 10 -2 / 1 donc c =n
donc pour la quatrième question c/4 = 8.03 x 10-3 mol.L-1
juste une question dans la question b), on nous demande de calculer la concentration molaire minimale donc ne faudrait-il pas se servir du pourcentage 30% minimum qui veut dire que "Le pourcentage massique signifie que 100g de solution contient 30g de chlorure d'hydrogène."
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