Bonjour,
Encore besoin de votre aide.
Bonjour !
1/L'hydroxyde de potassium ressemble chimiquement parlant à l'hydroxyde de sodium (NaOH). Il se comporte de la même façon.
La dissolution dans l'eau libère bien deux ions, mais l'ion K- n'a jamais existé !
Par ailleurs une dissolution n'est pas une équation acido-basique, quels seraient alors les deux couples impliqués ?
Tout comme pour NaCl, KCl, NaOH, la dissolution de KOH dans l'eau donne :
KOH --> K+ + OH-
2/La réponse à la question 2 est alors évidente.
Bon courage
Merci beaucoup Kotick pour ta réponse super détaillé.
3)
Je galère toujours un peu...
Les produits sont bien : ions potassium, ions hydroxyde, acide chlorydrique, et eau ?
Pour la question 3, il est en effet important de trouver les espèces présentes alors en solution.
On a comme tu le dis : K+, OH-, H3O+, Cl- (solution aqueuse d'HCl : H3O+ + Cl-)et H2O.
Quels sont les espèces qui interviennent dans la réaction ? Quels sont les ions spectateurs ?
K+ est bien spectateur, tu aurais pu aussi ajouter Cl-.
Mais attention tu es en présence d'une réaction entre un acide fort et une base forte ! Quelle est l'équation de ce type de réaction ? Quelle est la base ? quel est l'acide ?
Et oui, c'est toujours comme ça.
Par contre ce sont des réactions qui dégagent de la chaleur et qui peuvent être violentes...
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