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uen bouteille qui ne manque pas d'air _ determination des moles
Bonjour,
Je suis confronté à un probleme de calcul sur la 4e partie de cet exercice, pourriez vous s'il vous plait m'aider? vous en remerciant par avance.
Uen bouteille en verre, de contenance égale a 1,50 litre contient de l'air a 20°C et a la pression atmospherique de 1,013. 10^5 Pa. l'air est composé d 'environ de 80% de diazote et 20% de dioxygene en volume. on considerera que c'est un gaz parfait.
1/ calculer la quantité de matière n d'air contenu dans la bouteille
2/ a/ calculer les quantités de matiere de diazote et de dioxygene contenues ds la bouteille.
b/ en deduire les masses de diazote et de dioxygene correspondantes.
3/ on chauffe a 100°C l air contenu dans la bouteille fermée.Quelle grandeur physique se trouve également changée? Calculer sa nouvelle valeur.
4/a/ on renouvelle l experience, cette fois avec la bouteille ouverte. calculer la nouvelle quantité de matiere n' ds la bouteille.
b/en deduire le volume molaireee des gaz a 100° et a la pression atmospherique.
c/quelles st alrs les massezs de diazote et de dioxygene contenues ds la bouteille?
Données. Volume molaire des gaz à 20°C et à la pression de 1'013 *10^5 Pa Vm = 24 L/ mol
si T est la temperature absolue (en K) et 
la temperature en degres celcius T= + 273,15 K
Bonjour
Je suis confronté à un probleme de calcul sur la 4e partie de cet exercice,
et moi à un manque de réponses .
1)
n = volume/(volume molaire) = 1,5/24 = 0,0625 mol
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2)
0,0625 * 0,8 = 0,05 mol de N2
0,0625 * 0,2 = 0,0125 mol de O2
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3)
La pression
P1V1 = nRT1
P2V2 = nRT2
et V1 = V2 -->
P1/P2 = T1/T2
P2 = P1.T2/T1
P2 = 1,013*10^5 * 373,15/293,15 = 1,289.10^5 Pa
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4)
a)
PV = nRT
P, V restent ici constants -->
n1T1 = n2T2
n2 = n1.T1/T2 = 0,0625 * 293,15/373,15 = 0,0491 mol
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b)
Vm = 1,5.10^-3/0,049 = 0,0306 m³/mol = 30,6 L/m
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c)
0,0491 * 0,8 = 0,0393 mol de N2
0,0491 * 0,2 = 0,00982 mol de O2
masse molaire de O2 = 32 g/mol
masse molaire de N2 = 28 g/mol
masse de N2 = 0,0393 * 28 = 1,10 g
masse de O2 = 0,00982 * 32 = 0,314 g
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Sauf distraction. 
1/n=62.35 mol
calcul avec la loi des gaz parfait
2/a.49.88 mol pour diazote
12.47 mol pour dioxygène
(air composé 1/5 d' 0² et 4/5 de N²)
b.m de N²= 1396.64g
0²=399.04g
3/pression qui change.
1.9095*10^5 Pa
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