bonjour,
je suppose que la solution de H2O2 est dans le bécher.
Sa décomposition est bloquée par "la trempe"
Quand on verse quelques gouttes de KmnO4 ,la solution devient violette avant de se décolorer.Il faut suffisamment d'agitation pour que le mélange soit homogénéisé et que la totalité des ions MnO4- soient réduits.Cela demande un certain délai.C'est,je pense le temps de latence dont tu parles.
L'équivalence sera atteinte quand le mélange restera coloré.
Je ne sais pas si j'ai répondu à ta question ,d'autant que ce sujet est bien lointain pour moi.

Le becher est sur agitateur magnétique et la décoloration se fait assez " subitement "

Aussi la solution est acidifiée par de l'acide sulfurique

Les ions Mn2+ resultant de H2O2 + MnO4- seraient suceptibles de réagir avec l'ion sulfate SO42- pour ainsi " régénéré " les ions MnO4- qui re-réagiront avec l'H2O2, et ceci jusque épuisement des ions sulfate.

Ce n'est qu'un théorie qui expliquerait la persistence de la couleur violette au début du titrage avant décoloration ( puis recoloration à l'équivalence )

les ions MnO4- colorent fortement une solution même en faible concentration.
Comme je l'écrivais précédemment ,il faut un certain temps pour que le milieu soit bien homogénéisé  afin que tous les ion MnO4- soient réduits.
D'ailleurs ,il suffit d'une goutte ,après l'équivalence ,pour colorer le milieu.
Si une autre réaction intervenait,le dosage serait faussé