Bonjour!
J'aurais besoin de votre aide.
On dispose d'une solution S' contenant des ions IO3- et I-, à un pH tel que ces deux ions ne réagissent pas entre eux.
On ajoute à S' de l'iodure de sodium et quelques gouttes d'acide sulfurique.
La solution est alors brune.
Ecrire l'équation bilan de cette réaction.
Voila, je n'y arrive pas.
J'ai d'abord écrit les demi équations des couples IO3- /I2 et I2/ I-. Mais après je galère avec les H+ qui apparaissent dans la demi équation pour le couple IO3- /I2 mais qui n'apparaissent pas dans l'équation bilan demandée... Bref, je ne sais pas si je suis très claire mais en tout cas, ça n'est pas très clair dans ma tête!
Pourriez vous me donnez une piste?
Merci d'avance
Est ce que l'équation pourrait être
2IO3- + 12H+ + 10I- + 5 Na+ = 6I2 + 6H20 + 5Na+ ?
Ca me semble étrange...
Salut!
Tes couples sont corrects ainsi que tes demi-équations.
Pourquoi rajoutes-tu des ions sodium?
Salut,
Ben, ils sont spectateurs mais je dois quand même les faire apparaitre, puisque dans l'énoncé on nous parle d'"iodure de sodium", non?
Et sinon, est ce que l'équation que j'ai proposée est celle demandée?
Merci de ton aide.
Non puisqu'ils sont spectateurs Après tu peux les rajouter pour faire joli...
Pour moi c'est correct, tout est équilibré
Rho ,
Je pense que la plupart des gens préfère un bon gâteau aux amandes qu'un modeste fromage de chèvre sans goût
Mon imagination y suffirait t'elle ?
vous vous rendez compte comment il est aisé de pervertir une correctrice !!!
Bonjour à tous (enfin à whatsername maintenant)
Quelques remarques. Comme le sujet est posé, on attendait de toi que tu justifies la réactivité en montrant le loi du gamma et que \Delta{E} > 0.5V pour dire que la réaction est totale.
Pour finir, ton équation bilan, il faut mettre ----> au lieu de = !
Moi, je l'ai vu en première (mais j'étais en STL). Par contre, je ne pense pas que l'on puisse faire de l'électrochimie sans ça. Sinon, il faut justifier avec la loi de Nerst, ce qui est plus lourd...
Dans la filière S, à moins de faire la spé (ce que j'ai fait) on ne voit pas ces lois (et encore mon prof de spé était pointilleux et préférait qu'on le sâche).
Pour ma part, en BCPST, ça ne se voit qu'en deuxième année...
Merci pour votre aide, notamment Shadowmiko.
En fait, c'est un exercice à rendre à la rentrée, sachant que je rentre en classe prépa PCSI (muahahah, je vais souffrir ). Mais j'ai posté en terminale vu que c'est censé être des choses vues en terminale.
Je serai surement un futur proche très chiant sur les connaissances...
Plus sérieusement, c'est vrai que l'énoncé dit que l'iodate et l'iodure réagissent pour former le diiode. Donc, admettons que la réaction est connue.
Je serai surement dans un futur proche, un prof très chiant sur les connaissances...
Sinon, ton équation est juste.
Je pense que je vais éviter de m'embarquer dans des lois que je ne connais pas encore (j'attendrais la rentrée pour cela )
En tout cas, merci beaucoup!
Merci à Shadowmiko aussi.
Bonne soirée!
Il n'y a pas de quoi pour ma part
Pour moi ça ne fait aucun doute, tu as du goût pour la chose. Sinon tu ne serais pas ici. Donc comme tu ne vas pas exercer ce métier par dépit, il y a des chances que tu assures
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