A partir des deux relations précédentes on démontre aisément que K_cK'_c = 1/K_c donc que
K'_c = 1/(K_c)² =  1/20² = 1/400

Bonjour,

Je ne comprends pas pourquoi vous multipliez Kc par Kc'..

Une fois les expressions de K_c et K'_c écrites il existe plusieurs manières d'obtenir la relation K'_c = 1/(K_c)²

L'un de ces moyens consiste à calculer le produit K_cK'_c

D'accord,

Si j'ai bien compris on fait 20 exposant 2 car la K'c possède les produits et les réactifs tous élevés au carré par rapport au Kc du départ c'est ça?

L'expression que tu emploies" on fait 20 exposant 2 " n'a de signification que pour toi.
L'emploi du verbe "faire" est  inapproprié.
Et que peut bien être la signification de : " la K'c possède les produits et les réactifs tous élevés au carré par rapport au Kc du départ " ?
Il est possible que derrière tes expressions malheureuses, tes idées soient exactes mais il m'est bien difficile d'en être certain.

Je me répète : ( 08-04-19 à 23:34)
L'énoncé donne K_c = 20
Il n'est alors pas surprenant que (K_c)² soit à égal à 20²
Or on a démontré à partir des expressions des constantes K_c et K'_c que K'_c = 1/ (K_c)²
Il en résulte que K'_c = 1/20² = 1/400

Je suis désolée pour mes expressions malheureuses.

Je vais alors poser ma question comme ça : pourquoi on élève au carré Kc? pourquoi pour trouver K'c on élève 20 au carré?
Je pense que j'ai compris mais je n'arrive pas à bien m'exprimer.  

La constante d'équilibre K_c d'une réaction de la forme :
aA + bB  ⇆ cC + dD
dans laquelle a, b, c , d sont des coefficients stœchiométriques tandis que A,B sont les réactifs et C, D  les produits s'écrit :



Ce qui donne dans le cas de la réaction    SO₂ (g) + ½ O₂ (g) ⇆ SO₃ (g)


et ce qui donne dans le cas de la réaction    2 SO₃ (g) ⇆ 2 SO₂ (g) + O₂ (g)


et c'est ainsi qu'on obtient ( voir 08-04-19 à 23:34 )
K'c = 1/(Kc)² =  1/20² = 1/400

D'accord, merci beaucoup.

J'ai compris