Bonjour

Cet exercice est à faire pour lundi et je n'arrive pas à le faire , j'ai de grosses lacunes , et je dois rattraper ma moyenne - Pourriez vous m'aider ? Merci d'avance - Voici l'énoncé :

Le savon de Marseille traditionnel se présente sous la forme d'un gros cube de 600 g appelé pain de savon de Marseille. Il est obtenu à partir de la soude et de oléate de glycéryle qui est un corps gras de l'huile d'olive. Au cours de cette transformation chimique , il se forme du glycérol et de l'oléate de sodium , ce dernier se constituant environ 25 % de pain de savon.

1) Ecrire le bilan en toutes lettres de cette transformation chimique.
2) Calculer la masse d'oléate de sodium contenue dans le pain de savon.
3) Pour obtenir un pain de savon , il faut utiliser 437g de trioléate de glycéryle. Calculer la masse de soude nécéssaire à la synthèse du pain de savon.
4) L'huile d'olive renferme , en masse , 75 % de trioléate de glycéryle. Calculer la masse d'huile d'olive nécessaire à cette synthèse. Arrondir à l'unité.

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