Bonjour, jai aujourd'hui besoin d'une réponse sur un exercie auquel j'ai du mal pour la qst 2 notamment, j'ai besoin de plus d'explication si possible.
--> Un brûleur à propane C3H8 permet de chauffer l'air contenu dans l'enveloppe dune montgolfière et de la faire s'élever. Si la combustion du propane avec le dioxyde 02 de l'air est complète, il se forme uniquement du dioxyde de carbone CO2 et de leau H20. Si les combustion est incomplète, il peut se former aussi du monoxyde de carbone CO, qui est un poison, et du carbone C. La bouteille de propane embarquée dans la montgolfière contient une quantité no(C3H8) = 680 mol de propane.
1) ecrire et ajuster les équations. pour la première qst j'ai répondu :
a. C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H20
b. 2C3H8 + 702 --> 6CO + 8H20
c. C3H8 + 2O2 --> 3C + 4H20
2) c'est pour la deuxième que mon pb se pose..  : pour laquelle de ces 3 réactions, la quantité n0(02) de dioxygene nécessaire pour la combustion de la quantité n0(C3H8) de propane est elle la plus petite ?
Pour commencer, jaurai mis tous les nombres stoechiometriques du propane au même stade : jai diviser par 2 tous les nb stoechiometriques du b.
Mais pour moi, la quantité n0(02) ce n'est pas la même chose que la quantité de 02 tout court.. svp dites moi si je me trompe et si possible me venir en aide pour cette question. Merci d'avance.