On place un peu de poudre de fer dans un tube à essais et on y ajoute quelques gouttes d'acide chlorydrique (H⁺+ Cl^-). On observe un dégagement gazeux de dihydrogène H₂et la solution prend une couleur verdâtre. Une fois la transformation chimique terminée, on verse la solution obtenue dans deux tubes à essais.
Dans le premier, on ajoute quelques gouttes de soude. On observe la formation d'un précipité vert.

1) Préciser la formule de la soude. Quel est l'ion ainsi mis en évidence ?
En déduire l'équation chimique relative à cette transformation chimique sachant que les ions chlorures Cl^-et sodium Na⁺ sont spectateurs.

2) On ajoute alors un fil d'aluminium Al dans le second tube à essais. La partie immergée du fil se recouvre d'un dépôt de fer et la solution se décolore. Quels sont maintenant les ions présents dans la solution ?
Comment démontrer leur présence ?
Ecrire l'équation chimique relative à cette transformation chimique.

3) Quelles conservations constate-t-on au cours de ces deux tranformations chimiques ?

Où j'en suis dans mon devoir :

Pour la question 1 :

La formule de la soude est NaOH. Elle permet de mettre en évidence l'ion Fe²⁺.
L'équation chimique est :
fer + acide chlorydrique -> dihydrogène + chlorure de fer II
Fe + (H⁺+ Cl^-)-> H₂+ Fe²⁺+ Cl^-
Fe + 2H⁺ + 2Cl^--> H₂ + Fe ²⁺+ 2Cl^-
Fe+ 2H⁺-> H₂ + Fe²⁺.

Pour la question 2 :

Les ions maintenant présents dans la solutions sont les ions Al³⁺.On peut démontrer leur présence grâce à la soude si on retrouve un précipité blanc.

Je ne sais pas vraiment quoi faire pour l'équation chimique.

Pour la question 3 :

Il faudrait que je réussisses à trouver l'équation de la question 2