Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Transformation lente
Bonjour j'ai besoin d'aide pour un DM :
Voici la Réaction que je dois étudier :
2MnO4- + 5C2H2O4 + 6H3O+ 
2MN2+ + 10 CO2 + 14 H2O.
Je dois ensuite faire un tableau d'évolution avec ces données :
- V = 1 mL d'une solution acqueuse de acidifiée de permanganate de potassium de concentration effective en ions permanganate C = 5e10-4 mol.l
- V' = 1 mL d'une solution acqueuse d'acide oxalique de concentration effective en ions oxalique C' = 10e-4 mol.L
Les ions H3O+ Nous sont dits introduits en excés.
Il faut trouver xmax.
Je trouve xmax = 2 * 10e-7 mol car c2h204 est limitant ( Est-ce exact ?)
Il faut ensuite exprimer littéralement l'avancement x(t) de la réction à une date t quelconque , en fonction de [Mno4-] et des données initiales : c'est là ou je bloque.
Merci d'avance!
Edit Coll : balises ; vérifie avec "Aperçu" avant de poster !
Salut,
1. Es-tu sûr que l'énoncé que tu nous donne est complet ?
2. Il faut expliquer les résultats que tu proposes. Cela fait gagner du temps au correcteur et à toi 
.
salut
j'ai la réponse à ta question, car j'ai le même DM pour demain
Voici la réponse que je donne. Il manque peut être quelques explications, mais je suis assez nul dans ce domaine 
quantité de matière initiale en MnO4-: n(Mno4-)i= C1V1=n1
le "i" veut dire initiale ^^
n1-2x= n(MnO4-)i-2x(t)=[Mno4-](t)*(V1+V2)
V1+V2 correspond aux 2 volumes ajoutés initialement*
x(t)=(C1V1-[MnO4-](t)*(V1+V2))/2
x(t)=(5,0.10-4*1,0.10-3-[MnO4-](t)*2,0.10-3)/2
La concentration en MnO4- reste inconnue car elle change sans arrêt.
A la question suivante, tu remplaces [MnO4-] par 7,81.10-5 et tu doit trouver 1,71.10-7
Voici mes réponse à cette question. Personnellement, je bloque au III q2 donc si tu peux m'aider, ce n'est pas de refut
Annuler
connectez vous