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Transformation en double suivi
La transformation consiste à faire réagir un morceau de magnésium de masse m=1,00g avec une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (acide chlorydrique). L'équation de la réaction associée à la transformation étudiée est : Mg(s) + 2 H30 + (aq) 
Mg2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l)
Dans les deux expériences, la température est maintenue constante. (Je n'affiche que la premiere car mon problème porte sur la première)
Un groupe d'élèves en TP laisse tomber le morceau de magnésium dans un bécher contenant un volume V1 = 30,0 mL d'acide chlrydrique de concentration en soluté C = 1,OO x 10-1 mol.L-1. Un pHmètre permet de suivre l'évolution de la concentration molaires des ions oxonium de la solution au cours du temps :
t(min) : 0 1 3 5 7 9
[H30+] (mol.L-1): 10-1 10-1.3 10-1.6 10-2.0 10-2.4 10-3.4
1. Déterminer les quantités de matière
J'ai fait n(H30+) = C x V = 1.00x10-1 x 30,0.10-3 = 3,0.10-3 mol
n(Mg) = m/M = 1/24.3 = 4.10-2 mol
2.Dresser le tableau d'évolution et en déduire la valeur de l'avancement maximal
Je trouve : Si Mg limitant : xmax = 4.10-2 mol
Si H30+ limitant : xmax = 1,5.10-3 mol
Donc H30+ limitant et xmax = 1,5.10-3 mol.
3. a) Quelle relation lie l'avancement x1(t) et la quantité de matière d'ions oxonium restants à chaque instant?
b) En déduire l'avancement de la réaction à l'instant t = 9min.
Là je bloque complétement, pour la a... Si quelqu'un pouvait m'aider 
Oui j'ai bien trouvé ça. Donc en fait, c'est aussi simple que ça?
Pour la question b, je dois remplacer x1(t) par 9? car je trouve une quantité de matière négative...
Ah non je viens de comprendre, comme nH3O+ = 3,0*10-3 - x1(t) et que C = n x V
Donc [H30+] = (3,0.10-3 - 2x(t)) / 30.10-3) ?
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