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Transformation du métal fer
Coucou à tous ! Je bloque sur le dernier exercice de mon devoir de chimie.. Et j'aimerai beaucoup que quelqu'un me vienne en aide 
Voici l'énoncé :
1) Du fer en poudre est introduit dans une solution d'acide chlorhydrique: H+(aq) + Cl- . Il se forme un dégagement gazeux de dihydrogène et le métal fer disparait complètement. On prélève une partie de la solution obtenue dans laquelle on verse quelques goutes d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Il se forme un précipité vert.
a. Interpreter les resultats experimentaux et identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
b. Ecrire l'équation chimique de la réaction d'oxydoreduction.
c. Deduire le reactif en exces des resultats experimentaux.
2) Du fer en poudre est introduit dans une solution bleue de sulfate de cuivre (II). Au bout de quelques minutes, on constate que le fer s'est recouvert de cuivre et que la solution s'est pratiquement décolorée.
Lorsque l'on introduit dans la solution quelques goutes d'une solutio d'hydroxyde de sodium, il se forme un précipité vert.
a. Interpreter les resultats experimentaux et identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
b. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
3) On fait réagir une masse m=0,32g de fer avec un volume V=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=6,0mol.L-1.
A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume de dihydrogène formé.
DONNEES: Les ions fer (III) Fe3+, en présence d'ions hydroxyde Ho-, donnent un précipité rouille d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3.
Les ions fer (II) Fe2+, en présence d'ions hydroxyde Ho-, donnent un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2.
Volume molaire dans les conditions de l'experience: Vm= 24L.mol-1
Masse molaire: M(Fe)=56g.mol-1
__________________________________________________________________________________________________________________________
Voilà donc moi:
1) a. Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- et H+/H
b. Fe3++e-=Fe2+
Cl2+2e-=2Cl-
H++e-=H
Donc ..... ?
c. réactif en exces: H+ ?
2) a. Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu
b. Fe3++e-=Fe2+
Cu2++e-=Cu
Fe2++Cu2+=Fe3++Cu
3) n=m/M
0,32/56=0,0057
....?
MERCIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII d'avance
2) a.
Salut!
1) a) Tu peux prendre le couple ac l'ion oxonium. Là c'est du dihydrogène qu'il faut. Pour l'autre c'est le métal fer, pourquoi les deux ions.
b) A refaire.
c) Tu as un précipité
Du fer en poudre est introduit dans une solution d'acide chlorhydrique: H+(aq) + Cl- . Il se forme un dégagement gazeux de dihydrogène et le métal fer disparait complètement. On prélève une partie de la solution obtenue dans laquelle on verse quelques goutes d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Il se forme un précipité vert.
Pour la première question, les couples sont Fe3+/Fe2+ et H+/H2 , non? Comment interpreter les resultats 
?
l'interprétation consiste à dire si tel ou tel réactif a disparu , ou tel ou tel produit est apparu.
Salut,
Les réactifs de ta réaction sont Fe et H+, et un des produit est H2.
Donc il faut que tu essaye de trouver des couples oxydoreducteurs qui font intervenir ces espèces. Car Fe2+/Fe3+, c'est bien beau mais nous nous avons du fer Fe, idem pour le couple de l'hydrogène.
Quant au chlore, il est spectateur
?Bon en gros tes couples vont être :
H+/H2 et Fe/Fe2+
Tu vois pourquoi ? il te faut un couple qui contienne ton H+ réactif et le H2 formée, puis un autre qui contienne le fer réactif et le Fe2+ produit (celui la il fallait le deviner mais c'était pas très dur, ça viendras avec l'habitude)
non
au contact de l'acide chlorhydrique , le fer a disparu. Cl- , qui est un ion spectateur ne disparait pas .
puis dans la deuxième expérience , ils se forment un précipité vert d'hydroxyde de fer Fe(OH)2
Non, écris tes deux demi-équations et ne confond pas reéctif et produit, pose toi la question de qu'est qui est formée et qu'est qui réagit.
Réactifs : H+ et Fe2+ , comment savoir lequel est le réactif en exces? Je crois que c'est H+ mais je ne suis pas sûre
Tu mélange du fer Fe et de l'acide choridrique (H+ + Cl-)
Cl- étant spectateur, les réactifs sont H+ et Fe, ils disent bien que le fer est a l'etat solide Fe2+ est un ion et ne peut pas être solide...donc c'est un produit u même titre que H2 qui est dégagé.
Donc tu doit équilibré ceci :
Fe = Fe2+
H+ = H2
(Tes deux demi équation était fausse, elles n'était pas équilibrées)
Merci pour le relais les gars
2H++e-=H2
Fe+2e-=Fe2+
Fe = Fe2+ + 2e-
Soit logique
Okéééééééééééééééé DONC équation : H2+Fe=2H++Fe2+ =) ?
Je suppose que H+ est le réactif en excès.
Pour le 2) , qu'est ce que je dis pour l'interpretation des résultats? Que le sulfate de cuivre (II) recouvre le fer , et qu'au contact du fer en poudre, la solution de sulfate de cuivre se décolore pratiquement? De plus, aucontact de l'hydroxyde de sodium, il se forme un précipité vert (rouille?) d'hydroxyde de fer III.
Les couples oxydant/réducteur mis en jeu ici sont : Fe2+/Fe3+ et Cu2+/Cu ?
Equation chimique : Fe2+=Fe3++e-
Cu2++2e-=Cu
......?
MERCI =)
Non
Un oxydant ne peut pas réagir avec un autre oxydant et un réducteur avec un autre réducteur
C'est Fe + 2H+ = H2 + Fe2+
Oui pr le réactif en excès
Comment savons nous le réactif en excès ?
Et pour la question 3 , je ne vois pas comment il faut faire ..
Merci
Pourquoi le réactif en excès? Parce-que tout le fer qui est l'autre réactif a disparu
3) On fait réagir une masse m=0,32g de fer avec un volume V=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=6,0mol.L-1.
A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume de dihydrogène formé.
nH+, i = c*V = 6,0*10.10-3 = ... mol
Et ensuite un tableau d'avancement classique
Dois je faire pour calculer le volume avec le volume molaire ? mais dans ces cas là je prends quel volume V ?
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