Bonjour j'ai un DM a rendre pour lundi et je bloque beaucoup sur certains exercices .
Voici l'énoncé de l'un d'entre eux : On réalise une série d'expériences à partir d'un volume V= 100mL de la solution mère de diiode de concentration Cm=5,0.10-3. La température T et la pression P du système seront constantes tout au long des expériences.
a. Calculer la quantité de matière de diiode contenue dans le volume V de solution.
Expérience: on mélange le volume V de solution mère de diiode avec 100mK d'une solution de chlorure de potassium uncolore, qui contient 2,0.10-3 mol d'ions K+ (aq) et 2,0.10-3 mol d'ions Cl- (aq). on obtient 200mL de solution dont la teinte est identique à celle des 200mL de solution fille obtenue dans la question 4.
b. Y a-t-il eu consommation du diiode?
c. Les ions potassium et/ou chlorure ont-ils été mis en jeu dans une transformation?
Si vous pouviez m'aider ce serait bien car je n'y comprends vraiment pas grand chose
Bonjour
a) n = C.V si Cm est la concentration molaire car c'est plutôt le symbole de la concentration massique
b) mK ? tu veux dire grammes ? c'est quoi la couleur à la question 4 ? jaune orangée ?
c) les ions potassium sont spectateurs
Non je me suis trompée en recopiant a l'ordi c'est mL . Merci pour votre aide . Oui la teinte était jaune orangé
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