Bonjour, pourrais-tu poster l'énoncé et les questions de l'exercice stp. Ensuite je veux bien t'aider

Excusez moi je n'ai pas réussi as l'isérer, je vais la copier.

On réalise une série d'expériences à partir d'un volume V= 100mL de la solution mère de diiode de concentration Cm=5,0.10-3. La température T et la pression P du système seront constantes tout au long des expériences.

a. Calculer la quantité de matière de diiode contenue dans le volume V de solution.

Expérience: on mélange le volume V de solution mère de diiode avec 100mK d'une solution de chlorure de potassium uncolore, qui contient 2,0.10-3 mol d'ions K+ (aq) et 2,0.10-3 mol d'ions Cl- (aq). on obtient 200mL de solution dont la teinte est identique à celle des 200mL de solution fille obtenue dans la question 4.

b. Y a-t-il eu consommation du diiode?

c. Les ions potassium et/ou chlorure ont-ils été mis en jeu dans une transformation?

Voilà l'énoncé pour le a. j'ai réussi mais je ne suis pas sur, j'ai utilisé la formule C=n:V  donc n=C.V  et j'obtiens comme réponse, n=5.10-4 mol.
je bloque à partir du b. et au c. aussi.

Bonjour, pourriez vous m'aider en répondant à cette question: j'ai une solution mère de diiode de 100mL que je dilue et j'obtiens une solution fille de 200mL. Mais avec une solution de 100mL de diiode de même concentration que la solution mère j'ajoute 100mL de solution de chlorure de potassium qui contient 2,0.10-3 mol d'ions K+ et 2,0.10-3 mol d'ions Cl-. Cette deuxième solution a la même couleur que la première.

1) J'en ai conclu qu'il n'yavait pas eut consommation de diiode.

2)mais se sont les ions potassium ou chlorure qui ont été mis en jeu dans la transformation ? S'il vous plais aidez moi j'y réfléchis depuis 2 heures et c'est cette question qui me bloque et m'enpêche de faire la suite de mon exercice.

*** message déplacé ***

tu obtiens de l'iodure de potassium enfin je crois donc Cl- est un ion spectateur

*** message déplacé ***

Salut!

Le diiode SEUL dans l'eau ne conduit pas, du moins de façon quantitative, à un équilibre du genre de celui obtenu avec le dichlore, l'équilibre de formation de ce qu'on appelle l'eau de chlore:

Cl₂ + 2H₂O = HClO + H₃O⁺ + Cl^-.
dichlore plus eau donnent acide hypochloreux et acide chlorhydrique.

Le diiode SEUL est très très peu soluble dans l'eau.

Pour le solubiliser on utilise de l'iodure de potassium, KI, qui formera, mole à mole avec le diiode, du lugol, ou triiodure de potassium, K⁺ + I₃^-. C'est cet anion triiodure qui donne sa couleur brune à la solution de lugol.

K⁺ + I^- + I₂ = K⁺ + I₃^-.

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Bonsoir à tous,

mathjulie >>

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