Bonjour j'ai un exercice et dès la première Question j'ai un doute :S
Voici l'énoncé:
Le charbon de bois brûle dans le dioxygène. On étudie cette transformation chimique en créant un système chimique: dans un récipient, on mélange 2.0 mol de carbone, C(s), et 3.0 mol de dioxygène, 02(g). Lors de cette combustion, il se forme du dioxyde de carbone, C02 (g). Cette transformation est modélisée par la réaction chimique d'équation: c(s) + 02(g) -> C02(g).

Voilà! je comprend l'énoncé
La première question est:
1.a)Chaque fois qu'une môle de dioxygène est consommée, quelle quantité de matière est consommée?
b)Quelle quantité de dioxyde de carbone est produite?

a)Je serais tenté de dire que lorsqu'une môle de dioxygène est consommée il y a une môle de carbone consommée. ( Mais serais-ce trop Logique )
b)J'utilise la formule n=V/VM OUI ou NON?
VM = 24 L.mol -1 (Tous les gaz ont le même volume molaire)
Mais V je ne sais pas comment l'obtenir. Par conséquent est-ce la bonne formule? =S
OU BIEN NON EST-CE TOUT SIMPLEMENT " 2.0 MOL DE DIOXYDE DE CARBONE PRODUIT, NON" =D

Pouvez-vous m'aider SVP ? =)

    Bonjour Louise (?)... Pourquoi chercher midi à 14 heures ?...

Oui, la réaction que tu as donnée exprime justement ce que tu trouves trop simple:    avec 1 môle de dioygène, on consomme 1 môle de carbone ...

Et suivant le même principe, (lire correctement la formule), avec 1 môle de C  et 1 môle de O2, il y a   UNE MOLE  de  CO2 produite ...
    beata simplicitas !...

Ok Merci ! =)