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Transformation chimique s’effectuant dans les deux sens
Bonjour !
Je bloque un peu sur cet exercice, si vous pouvez m'aider ce serait sympa 
On dispose d'une solution aqueuse d'acide 2-chloroéthanoïque de concentration molaire
et de
.
1) Écrire l'équation de réaction de cet acide avec l'eau . Fait : .
2) On ajoute à 100 mL de cette solution une goûte d'acide 2-chloroéthanoïque pur . On tolère que le volume totale ne change pas . Montrer sans calculs :
- Le sens de variation du pH .
- Le sens de variation du taux d'avancement final .
Ma réponse :
On a .
Donc le diminue .
Pour le taux d'avancement final, je ne sais pas ... J'ai pensé à encadrer comme je viens de faire en gardant constante, mais cela ne me semble pas rigoureux car justement
devrait changer une fois la goûte ajoutée ... Ou alors c'est moi qui n'a rien compris à cette question ?
3) En sachant que la densité de l'acide 2-chloroéthanoïque est , que le volume d'une goûte est
et que le
de la nouvelle solution est de
, calculer le taux d'avancement final de la nouvelle solution .
Là, je bloque aussi ...
Merci !
il s'agit de l'acide dichloroéthanoïque et non 2-chloroéthanoïque
1 OK
2) OK pour le pH
on augmente la qté de matière sans variation de volume.La concentration augmente.
On peut prévoir une dissociation plus faible .En effet ,lorsque la dilution augmente la dissociation augmente
avant ajout d'acide
[H3O+]=10-1,3=5,0.10-2mol/L
le taux d'avancement est 
=5,0.10-2/0,10=0,50 soit 50%
la masse d'acide ajoutée est
m=1,57*0,05=7,85.10-2g
la qté de matière ajoutée est
n=m/M=6,1.10-4mol
la qté de matière d'acide initiale est no=0,01 mol
la qté totale est 0,0106mol (il y a un pb de chiffre significatifs dans cet exercice)
La concentration est donc C=0,106 mol/L
La concentration en H3O+ est
[H3O+]=10.-1,28=5,2.10-2mol/L
le taux d'avancement est
=5,2.10-2/1,06=0,495 soit 49,5%
l'avancement a régressé
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