Bonjour. Je coince sur une question d'un exercice et j'aurai besoin de votre aide pour comprendre: Voici l'énoncé:

On dispose d'une solution d'iodure de potassium de concentration c1= 0.2 mol/L et d'une solution d'acide sulfurique de concentration c2= 0.50 mol/L.
Dans 3 béchers identiques numérotés 1,2,3, on réalise les mélanges de composition ci dessous dans lesquels V1 désigne le volume de solution d'iodure de potassium , V2 le volume d'acide sulfurique et V3 le volume d'eau ajoutée.

Bécher 1 : V1: 10 mL V2: 10mL V3 : 30mL
Bécher 2: V1: 20mL V2: 10mL V3: 20mL
Bécher 3: V1 :30mL V2: 10 mL V3: 10mL
Au même instant, on verse dans chaque bécher un même volume V4 = 50 mL d'eau oxygénée (solution de peroxyde d'hydrogène) de concentration c4 = 1.0 * 10-² mol/L

Au bout de 2 minutes, on observe une coloration jaune de plus en plus foncée du bécher 1 au bécher 3.

a) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu dans chaque bécher. Expliquer l'apparition de la couleur brune.

J'ai écrit mon équation, je trouve :

I2 + 2H2O = 2I- + H2O2 + 2H+

Par contre, je ne sais pas comment expliquer l'apparition de la couleur.

b) Quels sont les réactifs (autres que les ions H+) ?
Calculer leur concentration dans les 3 mélanges.

Les réactifs sont les ions I-, et H2O2.
Par contre, je ne sais pas du tout comment calculer leur concentration dans Les 3 béchers.

c) Expliquer les colorations de plus en plus foncées observées au même instant du bécher 1 au bécher 3.

Là aussi je bloque.

d) Montrer que, quel que soit le mélange, le réactif en défaut est l'eau oxygénée. En déduire la quantité de matière puis la concentration finale en diiode dans chaque mélange.
Subsistera-t-il alors une différence d'intensité de coloration d'un bécher à l'autre ?


Donc voilà, si vous pouviez m'expliquer comment résoudre cet exercice type.