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Transformation chimique
Bonjour, dans un devoir maison j'ai l'exercice suivant :
Dans un tube à essais, on melange une solutionde chlorure de soduim ( constituée d'ions soduim Na+(aq) et d'ions de chlorure Cl-(aq))et une solution de nitrate d'argent ( constituée d'ions argent Ag+(aq) et d'ions nitrate NO3-(aq)). Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent ( AgCl (s)) qui norcit à la lumière.
1) Décrire l'état initial et l'état initial et l'état final du système.
Donc il me semble que dans l'état initial il faut inscrire : Solution chlorure sodium ( ainsi que les ions qui la compose) et Solution nitrata argent ( ainsi que les ions que la compose ). A l'état final je mettrai seulement Chlorure argent.
2)Nommer les réctifs et les produits de cette réaction chimique
Pour moi les réactif sont les ions sodium et les ions nitrates et le produit est chlorure argent ( je ne suis pas sure dutout! 
)
3) CIter les ions qui ne participent pas a la réaction.
Je mettrai les mêmes ions que les reactifs.
5) Ecrire l'équation de la réaction
Je pense que ce n'est pas la bonne réponse mais je mettrai : Na+(aq)+ Ag+----> AgCl .
Merci d'avance pour votre aide.
Salut,
1) Tu as raison de mettre qu'à l'état initial il y a Solution chlorure sodium ( ainsi que les ions qui la compose) et Solution nitrate d'argent ( ainsi que les ions que la compose ), par contre à l'état final tu as certes du chlorure d'argent sous forme de solide mais il te reste toujours des ions nitrates et des ions sodium (ions spectateurs qui ne réagissent pas).
2) les réactifs c'est le contraire de ce que t'as dit Ag+ et Cl- ; le produit c'est AgCl il te le dise dans l'ennoncé
3) voir question une ^^
5)ton équation ne peut être bonne puisque dans les réactifs t'as des ions nitrate Na mais pas dans le produit.
avec les questions d'avant, Tu as les réactifs et les produits tu vérifie bien que la somme des ions "+" et des ions "-" dans les réactif te donnent "0" * pour les réactifs et les produits est tu as ton équation !
ex: 3"ions +" + 2 "ions-" = "ions +" = problèmes <=> 6 "ions +" + 6 "ions -"=0= OK
En résumer il faut que ton équation soit neutre
Voilà bon courage
Bonjour et merci de ta réponse.
Donc si j'ai bien compris:
Les reactifs sont : Ag+ et Cl- et le produit AgCl.
Les ions ne participant pas a la reaction sont Na+ et No3-
et l'équation c'est :
Ag+ + Cl- --> AgCl
Merci d'avance.
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