Bonjour à tous, j'ai un exercice à faire et je bute sur la dernière partie de l'exercice:
On mesure le pH d'une solution aqueuse de sulfate d'ammonium, on obtient un pH égal à 9.2.
1) Sur un axe gradué en pH, placer les domaines de prédominance des espèces conjuguées de ces différents couples:
pKa des couples:
H2S/HS-: pKa= 7.0; HS-/S2-: pKa= 13.0; NH4+/NH3: pKa= 9.2
voir image attaché
2) Déterminer sans calcul les especes majoritaire de cette solution.
Pour un pH de 9.2, les espèces majoritaires sont HS- et NH4+ et NH3 sont en concentration égale.
3) En déduire le nom qu'il conviendrait de donner à la solution et écrire l'équation de la réaction rendant compte de la composition de la solution.
C'est à cette question que je bute, je n'y arrive du tout.
Merci d'avance pour votre aide.
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