Bonsoir,
On nous a donné un compte rendu de TP à débuter seulement on n'a pas du tout fait le cours portant sur ce chapitre. voici une partie de l'énnoncé;
L'acide acétique CH3CO2H est un acide, sa base conjuguée est l'ion éthanoate. Quelle est sa formule? ( il me semble que c'est CH3CO2-) dites moi si j'ai tort svp.
La solution d'hydroxyde de sodium contient les ions Na+ et HO-. Ecire l'équation de la réaction qui a lieu lorsqu'on verse cette solution dans du vinaigre. (là je ne sais pas :s)
Quel est réactif titré dans le cas de notre dosage? Quel est le réactif titrant?
( Dans l'intro du TP on me dit que le degré d'acidité d'un vinaigre est la masse, en gramme, d'acide acétique contenu dans 100g de vinaigre.)
Pouvez vous m'aider sv.
Bonjour,
c'est bien ça pour la formule de l'ion éthanoate.
Pour la réaction, c'est une réaction acido-basique entre l'acide acétique et l'ion HO-
Tu devrais commencer par écrire les couples acido-basiques, les demi-équations et essayer de trouver la réaction.
Je ne connais pas le TP, donc pour le dosage c'est difficile de répondre Je pense que je connais quand même la réponse, mais il faudrait que je connaisse le reste de l'énoncé (protocole expérimental par exemple?) pour t'aider
Déjà merci juste une question, la réaction se fait juste entre l'acide acétique et l'ion HO-, c'est parceque Na+ est concidéré comme ion spectateur non?
Là est le problème justement, il n'y a rien comme information avant ça. On est censé préparer le Tp , et plus ou moins à l'aveugle puisqu'on a jamais fait de cours sur réactif titré et titrant..
Oui, l'ion Na+ est spectateur... mais c'est plutôt parce qu'il ne réagit pas qu'on l'appelle ion spectateur! En fait, Na+ n'est ni un acide ni une base (il ne peut ni céder, ni accepter de proton H+), il ne peut donc pas participer à une réaction acido-basique.
Ok, en fait j'aurais dû lire le titre du post, déjà
Le but du jeu est de déterniner le degré du vinaigre, donc de trouver la quantité d'acide acétique du vinaigre. C'est ce que l'on appelle le réactif titré (celui dont on cherche la quantité de matière ou bien la concentration). Le réactif titrant, c'est celui que l'on met dans la burette, qui réagit avec le réactif titrant par une réaction de dosage et qui permet de trouver la quantité de matière du réactif titré. (ça doit être la suite du TP)
Le réactif titrant est celui qui réagit avec le réactif titrant ?? je m'excuse mais j'y comprend pas grand chose^^
Si j'ai un peu compris, le réactif titré ici c'est NaOH et le titrant c'est CH3CO2H ?
oups, il fallait lire: "Le réactif titrant, c'est celui que l'on met dans la burette, qui réagit avec le réactif titré"
et donc...
non, c'est le contraire. Le réactif titré, c'est celui donc on cherche la concentration ou la quantité de matière. Ici on cherche quelle est la quantité (enfin, la masse mais ça découle de la quantité) d'acide éthanoïque. C'est donc le réactif titré. Le réactif titrant est donc HO-.
Enfin c'est sûr que si vous n'avez pas fait de cours sur les titrages, ce n'est peut-être pas facile à comprendre.
Mince pardon, oui le pire c'est que c'est ce que je voulais dire. Titré, titrant, ya de quoi confondre :$.
Merci beaucoup d'avoir pris du temps pour ça en tout les cas, c'est très gentil.
Bonne soirée
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