Bonjour !

Voilà, j'ai pour demain un TP sur les équations bilan, et je suis pas sûr de mes équations.

1ère expérience : mettre quelques millilitres d'une solution d'acide chlorhydrique dans un tube à essais et introduire 1g de zinc en poudre. Boucher le tube à essai. Quand l'effervescence commence à diminuer, approcher une allumette enflammée à l'orifice du tube.

2ème expérience : On reprend le tube de la première expérience. Introduire quelques gouttes d'une solution de soude dans la solution obtenue lors de l'expérience précédente jusqu'à observer un changement. Conserver ce tube pour la prochaine expérience.

3ème expérience : On reprend le tube précédent. Ajouter avec des précautions des pastilles de soude pure dans le tube. Boucher et agiter.

Donc voilà j'ai fait ces expériences en TP. A la fin de la deuxième expérience, on observe un précipité blanc, et le zinc en poudre a partiellement diminué. Donc je pense que l'équation bilan est :
                          
2Cl^- + Zn²⁺ + 2 OH^- + 2Na⁺   Zn(OH)₂ + NaCl

Ensuite, à la fin de la troisième expérience, on observe que le précipité blanc a disparu, et un dégagement de chaleur. On nous donne deux éléments :

_dans cette transformation, l'ion hydroxyde OH^- apporté par la soude est un des réactifs. Quel est le deuxième? Là j'ai répondu que c'était l'hydroxyde de zinc qu'on a dans l'équation précédente.

_Un des deux produits de cette réaction est l'ion zincate ZnO₂
Proposer une équation chimique rendant compte de la transformation. Il faudra trouver la formule de la seconde espèce chimique produite lors de la réaction et premttant une écriture correcte de la réaction. Ici j'ai répondu que le deuxième produit était de l'eau et qu'on avait l'équation suivante :

Zn(OH)₂ + 2 OH^- ZnO₂ ^2- + 2 H₂O

Voilà j'espère que j'ai bon, et si j'ai faux, pourriez vous me corriger.

Merci d'avance.