Bonjour,
je dois faire un compte rendu de Tp sur la détermination de pKa d'un indicateur coloré. Nous venons de débuter le chapitre sur les équilibres acido basiques dans l'eau. Pouvez vous m'aidez?
Sujet :
L'indicateur BBT coloré sera noté HInd. IL fait partie d'un coupla acide base noté HInd/Ind-.
Protocole:
Préparer 50 ml de 3 solutions aqueuses S1, S2 et S3 selon le protocole suivant.
S1 : 20 ml d'acide chloridrique de concentration en soluté C(a)=1,0.10^-1 mol.L
+ 2ml de BBT de concentration en soluté C(bbt)=1,0.10^-3 mol.L
+ eau distillé jusqu'au trait de jauge.
S2 : 20 ml de solution tampon (pH=7)
+ 2ml de BBT de concentration en soluté C(bbt)=1,0.10^-3 mol.L
+ eau distillé jusqu'au trait de jauge.
S3 : 20 ml de soude de concentration en soluté C(b)=1,0.10^-1 mol.L
+ 2ml de BBT de concentration en soluté C(bbt)=1,0.10^-3 mol.L
+ eau distillé jusqu'au trait de jauge.
Donc nous avons mesurer le pH à l'aide d'un pH mètre puis l'absorbance de chaque solutions en se placant à =620nm.
Voici mes résultats : S1 S2 S3
pH pH1=1 pH2=13 pH3=7
Absorbance A1=0.706 A2=0.281 A3=0.625
Couleur jaune bleu vert?
Est ce que mes résultats sont correct??
Questions :
1. Quelle est la concentration molaires en soluté apporté C du BBT dans chacune des solutions ?
2. Donner l'équation de la réaction modelisant la transformation entre la forme acide du BBT et l'eau.
J'ai trouvé cela : HIn + H2O = H3O+ + In- ??
3. Ecrire la constante d'acidité associée a cette équation.
4. Exprimer alors le pH en fonction du pKa, [HInd]eq et [Ind-]eq.
5. Quelle relation lie C, [HInd]eq et [Ind-]eq Dans la solution S2?
6. Justifier alors que l'on ait [HInd]eq = C dans la solution S1 et [Ind-]eq = C dans la solution S3.
7. En utilisant la loi de Beer Lambert pour chaque solution, exprimer :
- A1 en fonction de C et de k1 (coeff de proportionnalité relatif à HInd) ;
- A3 en focntion de C et de k2.(coeff de proportionnalité relatif à Ind-) ;
- A2 en fonction de k1, k2, [HInd]eq et [Ind-].
8. Montrer alors, en tenant copte de la relation supplémentaire établie à la question 5, que pour la solution S2, on a : [Ind-]eq / [HInd]eq = A1-A2 / A2-A3
9. En déduire la relation donnant le pKa de l'indicateur coloré en fonction de pH2 et de A1, A2 et A3.
10. Calculer la valeur de pKa et la comparer à celle donnée dans les tables (pKa=7.3).
Bonjour
1) Par exemple pour S1 : On introduit 20mL de BBT à 10-3mol/L dans une fiole de 50mL. Donc quelle est la concentration en BBT dans ces 50mL ?
2) oui tout a fait ! C'est juste !
Une idée pour les questions suivantes ?
Ouf, un sauveur !
3. Constante d'acidité:
K(a)= ( H3O+ * Ind- ) / HInd je pense..
Aprés j'ai un peu de mal... Pourriez vous m'aider?
1) Qu'est-ce que ca donne alors ?
3) oui c'est ca ! Ka= ( H3O+ * Ind- ) / HInd
4) Que vaut le pH en fonction de [H3O+] ?
Que vaut pKa en fonction du Ka ?
1) Ca c'est la quantité de matière de BBT introduite. C'est la première étape pour répondre à la question ! Il faut maintenant prendre en compte les 50mL. Comment faire alors ?
oui mais attention il faut écrire 50*10-3 !!!
C'est important de bien comprendre ca et de s'en rappeler pour trouver facilement cette concentration :
-D'abord calculer la quantité de matière de l'espèce introduite.
-La diviser par le volume total du mélange pour trouver la concentration de l'espèce dans ce mélange !
4) Alors une idée ?
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