Inscription / Connexion Nouveau Sujet
TP oxydo-réduction : dosage de l'eau oxygénée
Bonjour !
Ma classe a eu hier un TP de chimie auquel je n'ai pas pu assister, étant malade. J'ai les notes d'une camarade mais je ne parviens pas à comprendre pourquoi elle a fait tel ou tel calcul et je ne tiens pas à recopier bêtement, surtout que je serais interrogée sur ce TP samedi !
Pouvez-vous m'aider ?
Voici l'énoncé en PJ (je recopie le début comme demandé) : les dosages manganimétriques sont réalisés avec une solution titrée de permanganate de potassium. Comme son pouvoir oxydant diminue avec le temps, il est impératif de toujours vérifier son titre avant de l'utiliser. Pour cela, le TP se déroule en 2 parties :
- Etalonnage du KMnO4 par l'acide oxalique
- Dosage d'une eau oxygéné H2O2 par KMnO4 titrée
J'ai su calculer la quantité d'acide oxalique dihydraté à peser. Ma camarade a obtenu une moyenne de 13,575 pour ses 3 dosages précis, mais je ne sais pas comment faire les calculs (à vrai dire je ne comprends pas vraiment ce qui est attendu).
Je n'ai pas encore attaqué la partie B du coup ...
Merci par avance !
** image supprimée **
Bonjour
Remarque préliminaire : dans la mesure où tu as pris soin de préciser en introduction le but du TP, pas de problème pour joindre une photocopie de l'énoncé. En revanche, il est demandé d'écrire les résultats obtenu au clavier, pas de joindre une photocopie de ton travail.
Cela dit, d'accord avec ta méthode de calcul mais il faut ajuster le nombre de chiffres significatifs en fonction de la précision du matériel. Suppose une balance précise au dixième de milligramme près ; il aurait fallu pousser le calcul à :
m=630,3mg.
Pour la suite :
as-tu écrit l'équation de la réaction entre l'aide oxalique et les ions permanganate en milieu acide ?
Le volume équivalent obtenu vaut 13,575mL. Peux-tu en déduire la concentration en ions permanganate ?
Bonjour,
Merci pour ta réponse ! C'est bien noté, désolée !
Je ne comprends pas du tout ce que je dois faire, comment écrire cette réaction ? (je suis vraiment perdue, déjà au lycée j'ai accumulé beaucoup de lacunes et là j'ai beau travailler énormément, je n'arrive pas à me remettre à flot ...)
Il te faut revoir ton cours sur l'oxydo-réduction et les couples oxydant/réducteur . La fiche référencée ci-dessous pourra t'aider :
[lien]
Ici : les ions permanganate (couleur violette) sont réduits en ions manganèse (II) en milieu acide et simultanément, l'acide oxalique est oxydée en dioxyde de carbone dissout dans l'eau. Cela est expliqué ici :
Annuler
connectez vous