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Niveau seconde
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TP Etat final d'un système chimique

Posté par
sandra-060
18-05-08 à 13:37

bonjour à tous j'ai un TP a faire pour demain et il me reste deux question que je ne comprend pas:
le titre du TP est : Etat final d'un système chimique

ils nous demande de calculez les quantités de matières des réactifs n I2 et nS2O3 dan l'état final

puis la la quantité de matière du diiode restant dans l'état final

je ne comprend pas tres bien ce qu'il faut faire de différent, je connait une formule qui est : n = m/M

dans le sujet il nous donne une équation bilan : I2 + 2(S2O3) 2-  ----> 2 I- + S4O6 2-

Posté par
Teacher
re : TP Etat final d'un système chimique 18-05-08 à 13:40

Couple d'oxydo-reduction mis en jeu ? tu es en quel classe ?

Posté par
Teacher
re : TP Etat final d'un système chimique 18-05-08 à 13:42

Ok seconde, tu peux grace à l'équation déduire que S2O3 à disparu dans l'état final ?

Posté par
sandra-060
TP Etat final d'un système chimique 18-05-08 à 13:42

je suis en seconde,
couple d'oxydo-reduction ne me dit rien en revanche je viens de trouver dans mon manuel pour le calcul de la quantité de matère a l'état initial mais pour l'état final je ne vois pas

Posté par
Teacher
re : TP Etat final d'un système chimique 18-05-08 à 13:43

mais c'est transformer en quantité .... tu en déduits ...

Posté par
sandra-060
TP Etat final d'un système chimique 18-05-08 à 13:50

donc si je comprend bien, je calcule la quantité de matiere pour l'état initial donc pour I2 ( qui correspond a ce qu'il a au debut de l'équation bilan) et pour l'état final je calcul la quantité de matière de 2 I¯ mais qu'est ce que je fais du moin dans mon calcul ????



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