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Tp de chimie: Reaction entre les ions iodures et l'eau oxygénée
Bonjour !
J'aurai besoin d'un peu d'aide pour mon TP svp, j'ai un petit problème sur une question.
Dans un tube à essais on verse 2mL d'eau oxygénée et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré.
Après voir rajouté 2mL d'iode de potassium, on observe que le mélange devient jaune et au bout de quelques minutes il devient marron.
On me demande de tirer une clonclusion et de dire pourquoi cette reaction peut etre utilisée pour un dosage ? Et j'en ai aucune idée.
Voila je vous remerci d'avance pour votre aide =)
Cordialement.
Désolé, j'ai oublié une partie =S
La question est demandé pour cette expérience:
Dans un tube a essais On verse 2 mL d'iodure de thiosulfate de sodium et on ajoute un peu de la solution d'iode (déja preparée)
On constate donc que la réaction devient incolore. Mais pour peut elle etre utiliser pour un dosage ?
Parce qu'elle devient incole ? =O
une réaction de dosage doit-être(entre autre ) rapide.Ce n'est pas le cas de la réaction entre H2O2 et I-.En effet ,la formation de I2 (qui colore en brun la solution) se fait progressivement
la réaction entre le thiosulfate et I2 peut être utilisée pour un dosage car elle est quasi instantanée et se traduit par un changement de couleur facile à apprécier
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